Dichroman draselný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 12. listopadu 2021; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Dichroman draselný

Všeobecné

Systematický
název

Dichroman draselný

Tradiční jména

Dvojchroman draselný, dvojchroman draselný, chromát

Chem. vzorec

K2Cr2O7 _ _ _ _ _

Fyzikální vlastnosti

Stát

oranžové krystaly

Molární hmotnost

294,19 g/ mol

Hustota

2,676 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

396 °C

• vroucí

500 °C

• rozklad

500 °C

Entalpie

• vzdělávání

−2033 kJ/mol

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• ve vodě

4,9 g/100 ml

Struktura

Koordinační geometrie

čtyřstěnný

Krystalická struktura

Triklinika

Klasifikace

231-906-6

[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]

InChI

InChI=1S/2Cr.2K.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1KMUONIBRACKNSN-UHFFFAOYSA-N

RTECS

HX7680000

CHEBI

Bezpečnost

0,01 mg/m³

25 mg/kg (potkani, orálně)

Toxicita

vysoce toxický, karcinogenní, mutagenní, alergen, silný oxidant

Stručný charakter. nebezpečí (H)

H272 , H301 , H312 , H314 , H317 , H330 , H334 , H335 , H340 , H350 , H360Fd , H372 , H410

preventivní opatření. (P)

P201 , P273 , P280 , P301+P310 , P305+P351+P338

signální slovo

nebezpečný

piktogramy GHS

NFPA 704

0 čtyři jeden VŮL

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dvojchroman draselný (dvojchroman draselný, dvojchroman draselný, tech. chromát) je anorganická sloučenina , draselná sůl kyseliny dichromové s chemickým vzorcem K 2 Cr 2 O 7 , má formu oranžových krystalů. Má silné oxidační vlastnosti, proto se hojně využívá v chemii, fotografii, pyrotechnice a různých průmyslových odvětvích. Vysoce toxický a karcinogenní.

Někdy se chrómu také říká dichroman sodný (Na 2 Cr 2 O 7 ).

Fyzikální a chemické vlastnosti

Oranžové krystaly s teplotou tání 396 °C. Při zahřátí nad 500 °C se rozkládá. Rozpustný ve vodě (g/100 g): 4,6 (0 °C), 15,1 (25 °C), 37,7 (50 °C), mírně rozpustný v ethanolu . Silné oxidační činidlo [1] .

V kyselém prostředí se redukuje na soli chrómu (III) [1] . Například oxiduje halogenidové ionty halogenovodíkových kyselin na volné halogeny:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl\rightarrow 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +2KCl+7H_{2}O))

Také v kyselém prostředí při pH 3,0-3,5 má schopnost oxidovat kovové stříbro [2] :

{\mathsf {6Ag+Cr_{2}O_{7}^{2-}+14H^{+}+6e^{-}\rightarrow 6Ag^{+}+2Cr^{3+}+7H_ {2}O}}

Krystalický dichroman draselný se po zahřátí se sírou a uhlíkem redukuje na oxid chromitý [1] :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S\rightarrow Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+2K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow ))

Dichroman draselný je výchozí surovinou pro výrobu kamence draselného a chromitého . Jejich tmavě fialové krystaly se tvoří jako výsledek redukce roztoku dichromanu okyseleného kyselinou sírovou oxidem siřičitým nebo ethylalkoholem :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3SO_{2}+H_{2}SO_{4}+23H_{2}O\rightarrow 2KCr(SO_{4})_{ 2}*12H_{2}O\downarrow }}

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C_{2}H_{5}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\rightarrow 2KCr(SO_{ 4})_{2}*12H_{2}O\downarrow +3CH_{3}COH}}

Vodné roztoky dichromanu draselného mají tříslovinové vlastnosti , zejména želatinu [2] .

Získání

Působení chloridu draselného na dichroman sodný :

{\mathsf {2KCl+Na_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl))

Okyselení roztoku chromanu draselného :

{\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+K_{2}SO_{4}+H_{ 2}O}}

Aplikace

Používá se při výrobě barviv , při činění kůží a ovčích kožešin , jako oxidační činidlo v zápalkovém průmyslu, pyrotechnice , fotografování a malířství . Draslík Chrompeak se přidává do chladicí kapaliny, aby chránil motor před korozí a tvorbou vodního kamene [3] . Roztok kyseliny chromové v kyselině sírové (tzv. chromová směs ) se používá k mytí skleněného nádobí v laboratořích . V laboratorní praxi se používá jako oxidační činidlo, mimo jiné v analytické chemii ( chromatometrie ).

V černobílé fotografii se používá jako bělidlo k odstranění kovového stříbra z emulze. V barevné fotografii se nepoužívá , protože bělení vyžaduje kyselé prostředí a při pH ⩽ 4 se barviva vytvořená v emulzi během vyvolávání barev stávají bezbarvými. Místo toho se v barevné fotografii k bělení používají kompozice na bázi hexakyanoželezitanu draselného a soli železa Trilon B [2] .

Zabezpečení

Vysoce toxický [1] , karcinogenní , alergen , postříkání jeho roztokem ničí kůži, dýchací cesty a chrupavky. Mezi sloučeninami šestimocného chrómu je nejtoxičtější. MPC je 0,01 mg/m³ (ve smyslu CrO 3 ) [1] . Při práci s dichromanem draselným je nutné používat ochranu dýchacích cest a pokožky.

Poznámky

↑ 1 2 3 4 5 Stepin, 1990 .
↑ 1 2 3 Redko, 2006 , str. 886.
↑ Specifikace motoru U2d6 . avtika.ru _ Staženo: 7. srpna 2022. (neurčitý)

Literatura

Egorov A.S. Chemie: moderní kurz pro přípravu na zkoušku. - Rostov na Donu: Phoenix, 2013. - 699 s. — ISBN 978-5-222-21137-3 .
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příručka pro vysoké školy - 3. vyd., opraveno - M . : Chemie , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Redko AV Chemie fotografických procesů. - Petrohrad. : NPO "Professional", 2006. - S. 837-954. — 1464 s. - (Nová příručka chemika a technologa / ed. Moskvin A.V.; vydání. Obecné informace. Struktura hmoty. Fyzikální vlastnosti nejdůležitějších látek. Aromatické sloučeniny. Chemie fotografických procesů. Názvosloví organických sloučenin. Technika laboratorní práce Základy technologie.). — ISBN 978-5-91259-013-9 .
Ripan R. , Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Stepin B. D. Dvojchroman draselný : článek // Chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I. L. et al . - S. 287-288. — 671 s. — ISBN 5-85270-035-5 .

Fotografická činidla

Vyvíjecí agenti

Černý a bílý	Adurol ( bromohydrochinon Chlorhydrochinon ) Amidol 2-aminofenol 4-aminofenol Vitamín C hydrochinon Fotografie s glycinem methylfenidon Metol Oxyethylorthoaminofenol pyrogallol pyrokatechin Phenidon p-fenylendiamin TsPV-1 Edinol
barevný	p-fenylendiamin TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-závoje

pH regulátory

Vývojové akcelerátory	Hydroxid draselný Hydroxid sodný Uhličitan draselný Uhličitan sodný metaboritan sodný siřičitan sodný Tetraboritan sodný
Kyselina dusičná Kyselina boritá

Konzervační látky

Změkčovače vody

tribuny

Fixační komponenty

Barvotvorné komponenty

Součásti toneru

dusičnan uranylu

Komponenty zesilovače

Desenzibilizátory

Senzibilizátory

Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.