Bromid zlatý

Bromid zlatý (I).
Všeobecné
Systematický název	Bromid zlatý (I).
Tradiční jména	Bromid zlata, bromid zlata
Chem. vzorec	AuBr
Fyzikální vlastnosti
Stát	světle žlutá [1] pevná látka
Molární hmotnost	276,87055 g/ mol
Hustota	7,9 [1] (8,2 [2] )
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	200 (165 [2] ) (prosinec)
• rozklad	> 250 °C
Entalpie
•  vzdělávání	−14 [1] [3]  kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	málo rozpustný
Struktura
Krystalická struktura	čtyřúhelníkový
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10294-27-6
PubChem	33567
Reg. číslo EINECS	260-763-2
ÚSMĚVY	[Br-].[Au+]
InChI	InChI=lS/Au.BrH/h;lH/q+l;/p-lPMCMJPXEJUKOAO-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	30968
Bezpečnost
NFPA 704	0 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Bromid zlatý ( zlatý monobromid ) je binární anorganická chemická sloučenina zlata s bromovým složením AuBr.

Fyzikální vlastnosti

Citronově žluté nebo žlutavě šedé (v závislosti na krystalové struktuře) krystaly. Tepelně nestabilní.

Je mírně rozpustný ve vodě. Rozpustný v koncentrovaných vodných roztocích halogenovodíkových kyselin a halogenidů alkalických kovů [4] .

Krystalová struktura

Krystalová struktura bromidu zlatého je známá ve dvou modifikacích.

Modifikace pomocí na tělo centrované tetragonální mřížky je isostrukturální s AuCl . Parametry buňky: a = 0,6734 nm , c = 0,8674 nm , úhel Au-Br-Au - 92,3°, prostorová grupa 141 /amd , Z = 8 [5] .

Modifikace s primitivní tetragonální mřížkou je isostrukturální s AuI . Parametry buňky: a = 0,4296 nm , c = 1,2146 nm , úhel Au-Br-Au - 77°, prostorová grupa P42 /ncm , Z = 4 [ 5] .

Chemické vlastnosti

Bromid zlatý je chemicky podobný AuCl .

Pod vlivem světla, teplé vody, nízkého tepla, acetonu , éteru a alkoholu , AuBr, stejně jako AuCl, buď disproporcionuje nebo odštěpuje brom [4] [6] :

Při mírném zahřátí suspenze AuBr v roztoku KOH vzniká tmavě fialový AuOH [7] .

V koncentrovaných roztocích halogenovodíkových kyselin a jejich alkalických solí se AuBr rozpouští za vzniku komplexu [AuHal 2 ] − aniontu, který není příliš stabilní v přítomnosti vody a je relativně stabilní v nevodném prostředí.

S amoniakem , pyridinem , trialkylfosfiny , CO a mnoha dalšími látkami tvoří AuBr komplexy.

Syntéza

Bromid zlatý lze získat:

• přímá syntéza z jednoduchých látek:

• neúplným tepelným rozkladem AuBr 3 za kontroly teploty a tlaku (nebo pečlivé redukce) [9] :

• zahřívání Н[AuBr 4 ] ve vakuu při 10 °C.

Aplikace

Bromid zlatý je použit v jednom ze schémat pro získání nanočástic zlata termolýzou komplexu AuBr s oleylaminem [10] .

Toxicita

Stejně jako ostatní sloučeniny zlata způsobuje dlouhodobý kontakt s bromidem zlatým u lidí specifickou alergickou dermatitidu a ekzém, projevující se jako opakující se papulární vyrážky na rukou, předloktí a obličeji [11] .

Poznámky

1. ↑ 1 2 3 Stručná chemická encyklopedie, díl 2, 1990 , str. 171.
2. ↑ 1 2 Sloučeniny zlata: bromid zlata Archivováno 21. prosince 2016 na Wayback Machine 
3. ↑ Standardní termodynamické vlastnosti chemických látek Archivováno 26. dubna 2015.
4. ↑ 1 2 Stručná chemická encyklopedie, díl 2, 1990 , str. 170.
5. ↑ 1 2 Janssen EMW, Wiegers GA Růst krystalů a krystalové struktury dvou modifikací bromidu zlata, I-AuBr a P-AuBr  // Journal of the Less Common Metals. - 1978. - Sv. 57, č. 2 . - S. 47-57. - doi : 10.1016/0022-5088(78)90248-5 .
6. ↑ Nekrasov B. V. Fundamentals of General Chemistry, svazek 2, 1974 , s. 259.
7. ↑ Nekrasov B. V. Fundamentals of General Chemistry, svazek 2, 1974 , s. 258.
8. ↑ Nekrasov B. V. Fundamentals of General Chemistry, svazek 2, 1974 , s. 256.
9. ↑ Nekrasov B. V. Fundamentals of General Chemistry, svazek 2, 1974 , s. 259, 276.
10. ↑ Snadná syntéza zlatých nanočástic s úzkou distribucí velikosti pomocí AuCl nebo AuBr jako prekurzoru Archivováno 17. března 2015 ve Wayback Machine Chemistry - A European Journal, svazek 14, číslo 5, strany 1584-1591, 8. února 2008
11. ↑ Lazarev N. V. Škodlivé látky v průmyslu, L., "Chemistry", 1977, vol. III, str. 342

Zdroje

• Knunyants I. L. (šéfredaktor), N.S. Žefirov, N.N. Kulov a další . Stručná chemická encyklopedie, díl 2. -M.: Sovětská encyklopedie, 1990. -ISBN 5-85270-035-5.
• Janssen EMW, Wiegers GA Fázové přechody bromidu zlata, AuBr // Journal of the Less Common Metals. - 1978. - Sv. 57, č. 2 . - S. 59-67. - doi : 10.1016/0022-5088(78)90249-7 .
• Schukarev S.A. , Oranskaya M.A., Tsintsius V.M. Journal of Anorganic Chemistry , 1956, 1, no. 5,881
• Schukarev S. A. a kol. , Journal of Anorganic Chemistry, 1958, 3, no. 7, 1478
• Nekrasov B. V. . Základy obecné chemie, díl 2. -M.: Chemistry, 1974.
• Halogenidy zlata
• Efimov AI a kol.. Vlastnosti anorganických sloučenin. Adresář. - L.: Chemie, 1983. - S. 120-121