Němčina (chemie)

Hermann

Všeobecné
Systematický název	germanium tetrahydrid, germanium
Tradiční jména	Monogermane, Germanomethan
Chem. vzorec	GeH 4
Krysa. vzorec	GeH 4
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvý plyn
Molární hmotnost	76,62 g/ mol
Hustota	plyn 3,420 g/l
Ionizační energie	11,34 ± 0,01 eV [1]
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	-165 °C
• varu	-89,2; -88,5 °C
• rozklad	280 °C
Tlak páry	1 ± 1 atm [1]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7782-65-2
PubChem	23984
Reg. číslo EINECS	231-961-6
ÚSMĚVY	[GeH4]
InChI	InChI=lS/GeH4/h1H4QUZPNFFHZPRKJD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	LY4900000
CHEBI	30443
UN číslo	2192
ChemSpider	22420
Bezpečnost
Limitní koncentrace	5 mg/m³
LD 50	100-148 mg/kg
Toxicita	má obecný toxický účinek. Lc50: 622 ppm (krysa, 60 minut)
NFPA 704	čtyři čtyři 3
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Germanium je binární anorganická sloučenina kovu germania a vodíku vzorce GeH 4 , bezbarvý plyn s charakteristickým nepříjemným zápachem, reaguje s vodou. Silně jedovatý. Nekoroduje hliník, nerezová ocel.

Získání

Působení lithiumaluminiumhydridu na germanium (IV) chlorid v diethyletheru :

{\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+LiAlH_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GeH_{4}+LiAlCl_{4))))

Úprava chloridu germaničitého zinkem v kyselém prostředí:

{\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+4Zn+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ GeH_{4}+2ZnCl_{2}+2ZnSO_{4))))

Působením kyselin na germanid hořečnatý vzniká monogerman s příměsí vyšších němců , které se oddělují destilací:

{\mathsf {Mg_{2}Ge+HCl\ {\xrightarrow[{-MgCl_{2}}]{}}\ GeH_{4},Ge_{2}H_{6},Ge_{3}H_ {osm}}}

Fyzikální vlastnosti

Herman tvoří bezbarvý plyn s bodem varu -88°C.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá (při průchodu vyhřívanou skleněnou trubicí vytváří lesklé zrcadlo germaniového kovu)

{\displaystyle {\mathsf {GeH_{4}\ {\xrightarrow {280^{o))}\ Ge+2H_{2))))

Při průchodu roztokem dusičnanu stříbrného vzniká černý germanid stříbrný :

{\displaystyle {\mathsf {GeH_{4}+4AgNO_{3}\ \xarrowarrow {} \ Ag_{4}Ge\downarrow +4HNO_{3))))

Při zahřívání reaguje se sírou :

{\mathsf {GeH_{4}+4S\ {\xrightarrow {T))\ GeS_{2}+2H_{2}S))

Poznámky

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0300.html

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Třídy germaniových sloučenin sloučeniny germania