Chlornan vápenatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 2. prosince 2019; kontroly vyžadují 7 úprav .

chlornan vápenatý

Všeobecné

Systematický
název

chlornan vápenatý

Tradiční jména

Kyselina chlorná vápenatá

Chem. vzorec

Ca(ClO) 2

Fyzikální vlastnosti

Stát

Bezbarvé krystaly

Molární hmotnost

142,98 g/ mol

Hustota

2,35 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Entalpie

• vzdělávání

-763,2 kJ/mol

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• ve vodě

27,90 ; _ 33,3 25 g/100 ml

Klasifikace

231-908-7

[Ca+2][0-]Cl[0-]Cl

InChI=1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N

RTECS

NH3485000

CHEBI

1748

Bezpečnost

850 mg/kg (potkani, orálně)

Toxicita

třída nebezpečnosti III

piktogramy GHS

NFPA 704

0 3 jeden VŮL

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Chlornan vápenatý je sůl vápníku a kyseliny chlorné se vzorcem Ca(ClO) 2 , bezbarvé krystaly, tvoří krystalické hydráty. Stabilní v suché atmosféře bez CO 2 .

Získání

Procházení chloru suspenzí hydroxidu vápenatého :

{\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xšipka doprava {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2\ H_{2} Ó}}

nebo směs hydroxidu vápenatého a hydroxidu sodného:

{\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ NaOH+2\ Cl_{2}\ {\xarrowarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl+2\ H_{2 }Ó}}

výměnná reakce:

{\mathsf {CaCl_{2}+2\ NaClO\ {\xarrowarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl))

Fyzikální vlastnosti

Chlornan vápenatý tvoří bezbarvé krystaly, stabilní v suché atmosféře bez CO 2 . Při izolaci z vodných roztoků tvoří krystalické hydráty o složení Сa(ClO) 2 • n H 2 O, kde n = 2, 3, 4.

Chemické vlastnosti

Má silné oxidační vlastnosti.

Při zahřátí se rozkládá v několika reakcích:

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{T^{o}C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaCl_{2}+O_ {2}\uparrow }}\\{\mathsf {Ca(ClO_{3})_{2}+CaCl_{2}}}\\{\mathsf {CaO+Cl_{2}\uparrow }}\end{ matice}}}}

Absorbuje oxid uhličitý ze vzduchu :

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+2CO_{2}+CaCl_{2}\ \xarrowarrow {\ } \ 2CaCO_{3}+2Cl_{2}\uparrow ))

Při interakci s kyselinou chlorovodíkovou uvolňuje chlór:

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xarrowarrow {\ }}\ CaCl_{2}+2\ H_{2}O+2\ Cl_{2}\uparrow }}

Aplikace, nebezpečí aplikace

Bělení tkaniny a papíru.
pro odplynění .
Pro dezinfekci odpadních vod.
V minulosti se využíval při průmyslové těžbě zlata chlórovým louhováním. Chlor uvolněný při reakci chlornanu vápenatého a kyseliny chlorovodíkové reagoval se zlatem za vzniku ve vodě rozpustných chloridů zlata . [jeden]
Chlornan vápenatý označuje velkotonážní chemickou výrobu, cena technického produktu (45 %) je ≈2$/kg.
Látka je žíravá a žíravá. Oxidátor.

Toxicita

Chlornan vápenatý má středně toxický účinek. LD50 u potkanů - 850 mg/kg.

Látka patří do třídy nebezpečnosti III podle GOST 12.1.005-76.

Poznámky

↑ Hydrochlorace zlatonosných rud, historie problému . Datum přístupu: 19. ledna 2019. Archivováno z originálu 19. ledna 2019. (neurčitý)

Literatura

Chlornan vápenatý. CAS č.: 7778-54-3
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R. , Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.