uhličitan lithný | |
---|---|
Všeobecné | |
Tradiční jména | uhličitan lithný |
Chem. vzorec | Li2CO3 _ _ _ |
Fyzikální vlastnosti | |
Molární hmotnost | 73,89 g/ mol |
Hustota | 2,11 g/cm³ |
Tepelné vlastnosti | |
Teplota | |
• tání | 618; 735 °C |
• rozklad | 730 °C |
Chemické vlastnosti | |
Rozpustnost | |
• ve vodě | 1,3320 ; _ 0,72 100 g/100 ml |
Klasifikace | |
Reg. Číslo CAS | 554-13-2 |
PubChem | 11125 |
Reg. číslo EINECS | 209-062-5 |
ÚSMĚVY | [Li+].[Li+].C(=O)([O-])[O-] |
InChI | InChI=lS/CH203.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L |
RTECS | OJ 5800000 |
CHEBI | 6504 |
ChemSpider | 10654 |
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Mediální soubory na Wikimedia Commons |
Uhličitan lithný ( uhličitan lithný ) je sůl alkalického kovu lithia a kyseliny uhličité . Chemický vzorec Li 2 CO 3 .
Tvoří bezbarvé krystaly. Krystalizuje v monoklinické syngonii (a = 0,839 nm, b = 0,500 nm, c = 0,621 nm, b = 114,5°, z = 2, prostorová grupa C2/s), hustota 2,11 g/cm3 (při 0° C), středně rozpustný ve studené vodě a špatně rozpustný v horké. Teplota tání 732 °C.
Uhličitan lithný se používá v pyrotechnice, výrobě skla a plastů, elektroizolačního porcelánu, sklokeramiky , dále v metalurgii železa ( odsiřování oceli ), v zemědělství jako hnojivo a přísada do krmiv. [jeden]
V psychiatrii se navíc používá jako normotimikum (viz Lithiové přípravky ).
Uhličitan lithný má nejširší uplatnění v metalurgii (desulfataci oceli).
Sklářský průmysl je hlavním spotřebitelem uhličitanu lithného. Oxid lithný výrazně zlepšuje chemickou odolnost skla při použití společně s oxidem sodným . Ke složení skla se zpravidla přidává (0,1-0,4 % Li20 ) . Více než 0,15 % Li 2 O ve skle vede k:
Ve sklářství se uhličitan lithný používá jak v čisté formě (včetně oxidu lithného), tak jako součást různých minerálů, jako jsou: petalit Li 2 O Al 2 O 3 8 SiO 2 ( 4,3-5,7 % Li 2 O ), spodumen Li 2 O Al 2 O 3 4SiO 2 (7,3-8 % Li 2 O ), lepidolit (3,9-6 % Li 2 O ), amblygonit (7-10 % Li 2 O ).