Manganáty

Manganany  jsou soli nestabilních, kyslík obsahujících manganových kyselin, které se nevyskytují ve volném stavu v oxidačních stavech V, VI a VII a obsahují tetraedrické anionty MnO 4 3- (hypomanganáty), MnO 4 2- (manganany) a MnO 4 - (manganistan), resp.

Manganistan

Manganistan, manganistan (VII) jsou soli nestabilní manganistanové kyseliny HMnO 4 , známé pro alkalické kovy a kovy alkalických zemin. Fialově černé krystaly, se zelenkavým leskem, rozpustné ve vodě, malinovofialové roztoky. Manganistan lithný, sodný a vápenatý tvoří krystalické hydráty . Jsou tepelně nestabilní, za uvolňování kyslíku se rozkládají a tvoří v závislosti na podmínkách různé produkty. Při mírném zahřátí se rozkládají na manganitany (VI), například:

V přítomnosti redukčních činidel může explozivně explodovat.

Manganistan jsou silná oxidační činidla, v alkalickém prostředí se redukují na manganitany MnO 4 2− , v neutrálním na oxid manganičitý MnO 2 , v kyselém prostředí na soli Mn 2+ . Používají se v analytické chemii jako oxidační činidla při redoxní titraci (permanganatometrie). Jsou široce používány jako oxidační činidla v organické syntéze - při syn-dihydroxylaci oxidací alkenů, oxidaci postranních řetězců aromatických sloučenin na karboxylové skupiny atd.

Manganáty

Manganany (VI) - soli nestabilní manganistanu H 2 MnO 4 v krystalickém stavu jsou známy pouze pro alkalické kovy a baryum . Tmavě zelené krystaly, roztoky jsou také zelené. Tepelně nestabilní, při zahřívání se rozkládají za uvolňování kyslíku na MnO 2 a manganany (V).

Manganany (VI) - jsou oxidační činidla, v neutrálním prostředí se redukují na sloučeniny Mn (IV), v kyselém prostředí na Mn 2+ . V neutrálních a kyselých roztocích je možná disproporcionace k manganistanu a sloučeninám Mn(IV):

Manganitany (VI) se oxidují na manganistan silnými oxidačními činidly. Se sírany a chromany tvoří podvojné soli .

Hypomanganáty

Hypomanganáty, manganany(V) jsou soli nestabilní manganistanové kyseliny H 3 MnO 4 , v krystalickém stavu jsou známy pouze hypomanganáty lithné, sodné, draselné a barnaté. Zelené krystaly. Ve vodných roztocích jsou v nepoměru k manganitanům (VI) a oxidu manganičitému:

Manganity

Sloučeniny manganu typu IV vzorců Me 2+ MnO 3 a Me 2+ 6 MnO 8 (např. CaMnO 3 a Mg 6 MnO 8 ) nejsou IV manganany, ale podvojné oxidy.

Aplikace

Nejdůležitější je manganistan draselný , používaný jako dezinfekční prostředek, při úpravě vody , v analytické chemii (redoxní titrace), organické syntéze (oxidační činidlo). Jako pigmenty se používají manganany barnaté (BaMnO 4  - Casselova zeleň používaná ve freskové malbě , Ba 3 (MnO 4 ) 2  - jako modrý pigment).

Odkazy

Fyzikální vlastnosti některých manganitanů (tabulka v Chemické encyklopedii)