Dusičnan indium(III).

Dusičnan indium (III).
Všeobecné
Systematický název	dusičnan indium
Tradiční jména	Dusičnan indium
Chem. vzorec	V (NO 3 ) 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	bílé krystaly
Molární hmotnost	300,83 g/ mol
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 100 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	13770-61-1
PubChem	16685146
Reg. číslo EINECS	237-393-5
ÚSMĚVY	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[ O-].[In+3]
InChI	InChI=1S/In.3NO3/c;32-1(3)4/q+3;3-1LKRFCKCBYVZXTC-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	24472
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Dusičnan indium je anorganická sloučenina, kovová sůl india a kyseliny dusičné se vzorcem In (NO 3 ) 3 , bezbarvé rozplývavé krystaly, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Působení kyseliny dusičné na indium , jeho oxid nebo hydroxid :

{\mathsf {In+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ In(NO_{3})_{3}+NO\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {In_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2In(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {2In(OH)_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2In(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan indium - bezbarvé rozplývavé krystaly, rozpustné ve vodě a alkoholu . Tvoří několik krystalických hydrátů: In ( N03 ) 3.5H20 , In ( NO3 ) 3.4,5H20 , In ( N03 ) 3.3H20 a In ( N03 ) 3.H20 .

Chemické vlastnosti

Bezvodou sůl lze získat sušením krystalického hydrátu ve vakuu :

{\mathsf {In(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{60^{o}C))\ In (NE_{3})_{3}}}

Při zahřátí se rozkládá:

{\mathsf {2In(NO_{3})_{3}\ {\xarrowarrow {100-160^{o}C}}\ 2In_{(}NE_{3})O+4NO_{2}\ nahoru +O_{2}\uparrow }}

{\mathsf {4In(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {230-250^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow + 3O_{2}\uparrow}}

Reaguje se zředěnými alkáliemi:

{\displaystyle {\mathsf {In(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ In(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

Vstupuje do výměnných reakcí:

{\mathsf {In(NO_{3})_{3}+3KIO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ In(IO_{3})_{3}\downarrow +3KNO_{3}} }

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Sloučeniny india

Indium antimonid (InSb)
arsenid india (InAs)
bromid indium(I) (InBr)
bromid indium (II) (InBr2 )
bromid indium (III) (InBr3 )
Hexafluoroindiat amonný ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Indium hydrid (InH 3 )
Hydroxid indium(III) (In(OH) 3 )
Hydrogensíran indium ( InHS04 )
Indium dichloraluminát (In[AlH 4 ] Cl 2 )
Jodičnan indium(III) (In( IO3 ) 3 )
jodid indium(I) (InI)
Jodid indium (II) (InI2 )
Jodid indium (III) (InI3 )
Dusičnan indium(III) (In(NO 3 ) 3 )
nitrid india (III) (InN)
Oxid indium(I) (In 2 O)
Oxid indium(II) (InO)
Oxid indium(III) (In 2 O 3 )
Chloristan indium(III) ( In(ClO 4 ) 3
Selenan indium(III) ( In2 ( Se04 ) 3 )
Selenid indium(I) (In 2 Se)
Selenid indium(II) (InSe)
Selenid indium(III ) ( In2Se3 )
Indium stannid (InSn)
Síran indium(III) (In 2 (SO 4 ) 3 )
Sulfid indium(I) (In 2 S)
Sulfid indium(II) (InS)
Indium(III) sulfid (In 2 S 3 )
Tellurid indium(I) (ve 2 Te)
Telurid indium(II) (InTe)
Tellurid indium(III) (In 2 Te 3 )
trimethylindium (In(CH 3 ) 3 )
Tripropylindium ( In ( C3H7 ) 3 )
trifenylindium ( In ( C6H5 ) 3 )
Triethylindium ( In ( C2H5 ) 3 )
Fosforečnan indium(III) (InPO 4 )
Indium fosfid (InP)
Fluorid indium (III) (InF3 )
Dimethylindiumchlorid ((CH 3 ) 2 InCl)
Diethylindiumchlorid ((C 2 H 5 ) 2 InCl)
Chlorid indium(I) (InCl)
Chlorid indium(II) (InCl 2 )
Chlorid indium(III) (InCl 3 )
Triethylendiaminindiumchlorid ( [ In ( C2H8N2 ) 3 ] Cl3 ) _