Oxid kobaltnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 1. listopadu 2021; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Oxid kobaltnatý (II).
Všeobecné
Systematický název	oxid kobaltnatý (II).
Tradiční jména	oxid kobaltnatý
Chem. vzorec	VRKAT
Fyzikální vlastnosti
Stát	tmavě zelené krystaly
Molární hmotnost	74,93 g/ mol
Hustota	6,45; 6,47 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	1810; 1935 °C
Mol. tepelná kapacita	55,2 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-239 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1307-96-6
PubChem	9942118
Reg. číslo EINECS	215-154-6
ÚSMĚVY	[Co]=O
InChI	InChI=lS/Co.O/q+2;-2IUYLTEAJCNAMJK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	2800000 GG
UN číslo	3288
ChemSpider	8117730
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Oxid kobaltnatý je anorganická sloučenina, oxid kobaltnatý se vzorcem CoO, tmavě zelené (téměř černé) krystaly, nerozpustné ve vodě.

Získání

Oxidace kobaltu na vzduchu:

{\mathsf {2Co+O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2CoO}}

Rozklad oxidu kobaltnatého (II, III) při zahřívání:

{\mathsf {2Co_{3}O_{4}\ {\xrightarrow {905-925^{o}C}}\ 6CoO+O_{2}}}

Rozklad hydroxidu kobaltnatého ve vakuu :

{\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C,vakuum}}\ CoO+H_{2}O}}

Rozklad síranu kobaltnatého :

{\mathsf {2CoSO_{4}\ {\xarrowarrow {600-700^{o}C}}\ 2CoO+2SO_{2}+O_{2}}}

Oxidace oktakarbonylladikobaltu :

{\mathsf {2Co_{2}(CO)_{8}+O_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2CoO+8CO_{2}}}

Fyzikální vlastnosti

Oxid kobaltnatý tvoří tmavě zelené (téměř černé) krychlové krystaly , prostorová grupa F m3m , parametry buňky a = 0,4258 nm, Z = 4.

Při teplotě 985°C přechází do β-modifikace, která má strukturu podobnou α-formě.

Při teplotě pod Neelovým bodem 17°C přechází do fáze s tetragonální syngonií , parametry buňky a = 0,42552 nm, c = 0,42058 nm.

Nerozpouští se ve vodě, p PR = 14,37.

Chemické vlastnosti

Rozpustný ve zředěných kyselinách :

{\mathsf {CoO+2HCl\ {\xarrowarrow {}}\ CoCl_{2}+H_{2}O}}

Pomalu se rozpouští v horkých alkáliích :

{\mathsf {CoO+2NaOH+H_{2}O\ {\xarrowarrow {\tau ,100^{o}C))\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]))

Při zahřátí se oxiduje vzdušným kyslíkem :

{\mathsf {6CoO+O_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ 2Co_{3}O_{4}}}

Suspenze v roztoku amoniaku se oxiduje vzdušným kyslíkem:

{\mathsf {4CoO+O_{2}+24(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4[Co(NH_{3})_{6}](OH) _{3}+18H_{2}O}}

Regenerováno vodíkem :

{\mathsf {CoO+H_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ Co+H_{2}O}}

S oxidem křemičitým tvoří křemičitan kobaltnatý :

{\mathsf {2CoO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {1300-1450^{o}C}}\ Co_{2}SiO_{4}}}

Tvoří komplexní oxid s oxidem hlinitým :

{\displaystyle {\mathsf {CoO+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ (CoAl_{2})O_{4))))

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.