Sírany

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. listopadu 2020; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Sulfáty jsou soli kyseliny sírové H 2 SO 4 , dále (v organické chemii) plné estery kyseliny sírové ( dialkylsulfáty R-O-SO 2 -O-R) a alkylsulfáty jsou soli alkylsírových kyselin HSO 3 OR.

Klasifikace

Anorganické sírany jsou iontové sloučeniny obsahující anion SO2–4
_, tvoří tři řady solí:

normální nebo střední soli (vlastní sírany, například síran draselný K 2 SO 4 );
soli kyselin (hydrosírany nebo hydrogensírany kromě kationtů kovů obsahují vodíkové kationty H + , například hydrogensíran sodný NaHS04 ) ;
zásadité soli (obsahují spolu se síranovým aniontem SO2–4
_OH skupiny , například Cu3 (OH ) 4SO4

Většina anorganických síranů tvoří krystaly, střední a kyselé sírany jsou obecně rozpustné ve vodě. Sírany těžkých kovů alkalických zemin ( BaSO 4 , RaSO 4 ) jsou nerozpustné, sírany lehkých kovů alkalických zemin ( CaSO 4 , SrSO 4 ) a síran olovnatý jsou špatně rozpustné. Zásadité sírany jsou obvykle málo rozpustné nebo nerozpustné nebo hydrolyzované.

Krystalické hydráty síranů některých kovů (železo, měď atd.) se nazývají vitriol. Krystalické hydráty síranů podvojných solí jedno- a trojnásobně nabitých kationtů M + M 3+ (SO 4 )2-2
_12H 2 O se nazývá kamenec (bezvodý - pálený kamenec). Krystalické hydráty síranů podvojných solí jednoduše a dvojitě nabitých kationtů M+
2M 2+ (SO 4 )2-2
_· 6H 2 O se nazývají shenity nebo Tuttonovy soli.

Střední sírany alkalických kovů jsou tepelně stabilní. Kyselé sírany alkalických kovů se při zahřívání rozkládají za odstranění vody a mění se na pyrosírany (disírany, soli kyseliny disírové ):

{\mathsf {2KHSO_{4}\rightarrow K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O))

Bazické sírany, jakož i kyselé sírany kovů, které nejsou alkalické, se při zahřívání zpravidla rozkládají za eliminace oxidu sírového (VI) SO 3 za vzniku oxidů kovů.

Sírany jsou v přírodě široce rozšířeny, tvoří celou skupinu minerálů (viz sírany (minerály) ), zejména sádrovec (dihydrát síranu vápenatého ), mirabilit ( dekahydrát síranu sodného ), anhydrit (bezvodý síran vápenatý), baryt ( síran barnatý ), alunit (zásaditý síran hlinitý a draselný ) aj. Jsou součástí mořských vod a minerálních vod .

Kvalitativní reakcí na rozpustné sírany je tvorba bílé nerozpustné sraženiny síranu barnatého po přidání chloridu barnatého do roztoku .

{\mathsf {Me_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2MeCl))

Srážení bílého síranu olovnatého se také používá, když se do roztoku přidá octan olovnatý .

{\mathsf {Já_{2}SO_{4}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2CH_{3}COOMe))

Viz také

Sulfáty (minerály)
organické sulfáty

Literatura

Anorganické sírany // Chemický encyklopedický slovník / kap. vyd. I. L. Knunyants . - M .: Sovětská encyklopedie , 1983. - S. 551. - 792 s. — 100 000 výtisků. .
Organické sírany // Chemický encyklopedický slovník / kap. vyd. I. L. Knunyants . - M .: Sovětská encyklopedie , 1983. - S. 551. - 792 s. — 100 000 výtisků. .
Danilov V.P. Anorganické sulfáty // Chemická encyklopedie : v 5 svazcích / Ch. vyd. N. S. Žefirov . - M . : Velká ruská encyklopedie , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 456. - 639 s. - 40 000 výtisků. — ISBN 5-85270-039-8 .