Chlorečnany

Chlorečnany  jsou skupinou chemických sloučenin , solí kyseliny chlorečné H Cl O 3 nebo jednoho z typů oxosolí chloru. Chlorečnanový aniont má strukturu trigonální pyramidy (dCl–O = 0,1452–0,1507 nm, úhel OClO = 106°). Anion ClO 3 - netvoří kovalentní vazby přes atom O a není nakloněn tvorbě koordinačních vazeb.

Vlastnosti

Chlorečnany jsou obvykle krystalické látky, rozpustné ve vodě a některých polárních organických rozpouštědlech. V pevném stavu při pokojové teplotě jsou poměrně stabilní. Při zahřátí nebo v přítomnosti katalyzátoru se rozkládají za uvolňování kyslíku . Může vytvářet výbušné směsi s hořlavými látkami.

Chlorečnany jsou silná oxidační činidla jak v roztoku, tak v pevném stavu: směsi bezvodých chlorečnanů se sírou, uhlím a dalšími redukčními činidly jsou schopné explodovat při rychlém zahřátí a nárazu. Přestože chlor v chlorečnanech není v nejvyšším stupni oxidace, lze jej dále oxidovat ve vodném roztoku pouze elektrochemicky nebo působením XeF 2 .

Chlorečnany většiny kovů byly získány ve formě hydrátů, izolovány byly chlorečnany alkalických kovů a kovů alkalických zemin , Ag, Tl(II), Pb(II) a také NH 4 ClO 3 , N(CH 3 ) 4 ClO 3 v bezvodém stavu . Chlorečnany kovů s proměnlivou valencí jsou obvykle nestabilní a náchylné k explozivnímu rozkladu. Všechny chlorečnany alkalických kovů se rozkládají za uvolnění velkého množství tepla na odpovídající chloridy a kyslík s mezilehlou tvorbou chloristanů.

Získání

Aplikace

Biologické působení

Chlorečnany jsou toxické látky: interagují s hemoglobinem a přeměňují jej na methemoglobin , což vede k rozpadu červených krvinek . Toxická dávka pro člověka je menší než 1 g na 1 kg tělesné hmotnosti a 10 g může způsobit smrt.

Literatura