Chlorid vanadičný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 31. května 2020; kontroly vyžadují 5 úprav .| Chlorid vanadičný (IV). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
chlorid vanadičný (IV). |
| Tradiční jména | chlorid vanadičný |
| Chem. vzorec | VCL 4 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | tmavě červená kapalina |
| Molární hmotnost | 192,75 g/ mol |
| Hustota | 1,82; 1,83; 1,87 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | -26; -25,7; -20,5 °C |
| • varu | 148,5; 152; 153 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -606,1 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7632-51-1 |
| PubChem | 24273 |
| Reg. číslo EINECS | 231-561-1 |
| ÚSMĚVY | Cl[V](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=lS/4ClH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4JTJFQBNJBPPZRI-UHFFFAOYSA-J |
| RTECS | 2625000 YW |
| ChemSpider | 22693 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Chlorid vanadičný ( chlorid vanadičný , chlorid vanadičný ) je anorganická sloučenina, kovová sůl vanadu a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem VCl 4 , tmavě červená kapalina, reaguje s vodou, „kouří“ ve vlhkém vzduchu.
Získání
- Rozpouštění vanadu v aqua regia :
- Reakce práškového vanadu a chlóru:
- Rozklad chloridu vanaditého při zahřívání v inertní atmosféře:
- Rozpuštění v koncentrované kyselině chlorovodíkové dioxyvanadium(V) chloridu :
Fyzikální vlastnosti
Chlorid vanadičný je tmavě červená kapalina.
Byl získán hnědý dimer V2C18 , který má strukturu [VCI3 ] + [ VCI5 ] - a taje při 260 °C .
Nemíchá se se studenou vodou, reaguje s horkou vodou.
Rozpustný v ethanolu , diethyletheru , chloroformu .
Chemické vlastnosti
- Rozkládá se při pokojové teplotě [1] :
- Reaguje s vlhkostí ze vzduchu:
- Reaguje s horkou vodou za vzniku modrých roztoků:
![{\displaystyle {\mathsf {VCl_{4}+8H_{2}O\ {\xarrowarrow {100^{o}C}}\ [V(H_{2}O)_{5}O]^{2+ }+4Cl^{-}+2H_{3}O^{+}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f31e01d4a10ec809565830c571d9d1caec3f35c5)
- Reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou za vzniku hnědé kyseliny hexachlorovanadové :
![{\displaystyle {\mathsf {VCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[VCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c58e16565061ca6dbc85eef930027178026b70bf)
- Oxidováno koncentrovanou kyselinou dusičnou :
- Reaguje s alkáliemi:
- Redukované vodíkem nebo vanadem:
- S chloridy alkalických kovů tvoří červené hexachlorovanadičnany :
![{\displaystyle {\mathsf {VCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ K_{2}[VCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e564180e12fd8c0968ad634d667cb662933801ff)
Aplikace
- Chlorační činidlo v organické syntéze .
Viz také
- Chlorid vanadičný
- Chlorid vanaditý
- Chlorid vanadičný
- Vysoce toxické látky
Poznámky
- ↑ Holleman, Arnold F. Lehrbuch der anorganischen Chemie . - 102., strk umgearbeitete und sloveso. Aufl. - Berlín: De Gruyter, 2007. - XXXIX, 2149 Seiten s. - ISBN 978-3-11-017770-1 , 3-11-017770-6.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I. L. et al. - M . : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., Rev. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R. A. et al. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.