Chlorid platičitý

Chlorid platiny (II).

Všeobecné
Systematický název	chlorid platiny (II).
Tradiční jména	chlorid platiny
Chem. vzorec	PtCl2 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	hnědé nebo šedozelené krystaly
Molární hmotnost	265,99 g/ mol
Hustota	6,05 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 581; 587 °C
Entalpie
• vzdělávání	-107 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10025-65-7
PubChem	2770
Reg. číslo EINECS	233-034-1
ÚSMĚVY	Cl[Pt]Cl
InChI	InChI=lS/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2CLSUSRZJUQMOHH-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	49801
ChemSpider	2668
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chlorid platičitý je anorganická sloučenina, sůl kovu platiny a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem PtCl 2 , hnědé nebo šedozelené krystaly, špatně rozpustné ve vodě.

Získání

Reakce chlóru a práškové platiny:

{\displaystyle {\mathsf {Pt+Cl_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PtCl_{2))))

Rozklad chloridu platnatého(II,IV) :

{\displaystyle {\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {435^{o}C))\ 2PtCl_{2}+Cl_{2))))

Rozklad hydrogentetrachloroplatičitanu (II) během odpařování:

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}

Fyzikální vlastnosti

Chlorid platnatý tvoří krystaly dvou krystalických modifikací:

α-PtCl 2 - šedozelené krystaly, existuje při teplotách nad 500 °C;
β-PtCl 2 - hnědé krystaly.

Krystaly se skládají z Pt 6 Cl 12 shluků .

Špatně rozpustný ve vodě.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {PtCl_{2}\ {\xrightarrow {285^{o}C}}\ Pt+Cl_{2}}}

S koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou nebo chloridy alkalických kovů tvoří tetrachloroplatičitany (II):

{\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}

{\mathsf {PtCl_{2}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{4}]}}

Regenerováno vodíkem :

{\mathsf {PtCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C))\ Pt\downarrow +2HCl))

Při zahřátí se oxiduje kyslíkem :

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C))\ PtO_{2}+Cl_{2))))

Reaguje s fluorem :

{\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ 2PtF_{5}+2Cl_{2))))

Reaguje s fluorovodíkem :

{\mathsf {2PtCl_{2}+4HF\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ Pt+PtF_{4}+4HCl))

Reaguje s chlórem :

{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ PtCl_{4))))

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.