Erbium (III) chlorid

Erbiumchlorid (III).

Všeobecné
Systematický název	Erbiumchlorid (III).
Tradiční jména	Chlorid erbia
Chem. vzorec	ErCl3 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	růžové fialové krystaly
Molární hmotnost	273,62 g/ mol
Hustota	4,1 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	776 °C
• varu	1500 °C
Entalpie
• vzdělávání	-1000,3 kJ/mol
• sublimace	280,9 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10138-41-7
PubChem	66277
Reg. číslo EINECS	233-385-0
ÚSMĚVY	Cl[Er](Cl)Cl
InChI	InChI=lS/3ClH.Er/h3*1H;/q;;;+3/p-3HDGGAKOVUDZYES-UHFFFAOYSA-K
RTECS	8575000 KD
ChemSpider	59656
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Erbium (III) chlorid ( erbium chlorid, erbium trichloride ) je anorganická sloučenina, kovová sůl erbia a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem ErCl3 . Jsou to růžovofialové krystaly, rozpustné ve vodě. Používá se k získávání organokovových sloučenin erbia [1] .

Získání

Interakce směsi chloru a tetrachlormethanu s oxidem nebo šťavelanem erbium(III) při teplotách nad 200 °C [1] .

Chlorace kovového erbia při teplotě 300 °C [2] :

{\displaystyle {\mathsf {2Er+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2ErCl_{3))))

Interakce oxidu erbia(III) nebo šťavelanu erbia s chloridem amonným při teplotě 300 °C [3] :

{\mathsf {Er_{2}O_{3}+6NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2ErCl_{3}+6NH_{3}\uparrow +3H_{2 }O\nahoru }}

Rozpouštění erbia ve zředěné kyselině chlorovodíkové [2] :

{\mathsf {2Er+6HCl+2xH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2ErCl_{3}*xH_{2}O+3H_{2}\uparrow }}

V tomto případě chlorid erbnatý rychle tvoří krystalický hydrát . Pro získání bezvodé soli se výsledná sloučenina zahřívá v proudu chlorovodíku [4] :

{\mathsf {ErCl_{3}*xH_{2}O\ {\xrightarrow {t;HCl}}\ ErCl_{3}+xH_{2}O}}

Bezvodou sůl nebude možné získat zahříváním krystalického hydrátu kvůli tvorbě oxychloridu erbia [3] .

Pro získání výjimečně čistého chloridu erbia (III) se výše uvedené reakce provádějí v molybdenových miskách, protože chlorid erbitý je schopen reagovat se sklem a křemenem za vzniku oxychloridu [4] :

{\displaystyle {\mathsf {2ErCl_{3}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2ErOCl+SiCl_{4))))

Fyzikální vlastnosti

Chlorid erbitý tvoří růžovofialové krystaly monoklinického systému , parametry buňky a = 0,680 nm, b = 1,179 nm, c = 0,639 nm, . Vesmírná skupina . Vysoce hygroskopický [1] . Rozpustný ve vodě, krystalizuje z ní jako hexahydrát. Rozmazává se ve vzduchu [4] . $\beta =110,7^{\circ }$ $C2/m$

Standardní entropie vzniku je 155 J/(mol·K) [1] .

Chemické vlastnosti

Při elektrolýze roztoku chloridu erbia(III) je možné získat kovové erbium [2] .

V nevodném prostředí s chloridy alkalických kovů tvoří komplexní chloridy. Například v tavenině chloridu sodného [4] :

{\displaystyle {\mathsf {ErCl_{3}+NaCl\ {\xrightarrow {t))\ NaErCl_{4))))

Erbium(III) hydroxosoli lze izolovat působením alkálií [4] :

{\mathsf {ErCl_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Er(OH)_{2}Cl+2NaCl}}

Poznámky

↑ 1 2 3 4 Knunyants a kol., 1998 , str. 487.
↑ 1 2 3 Lidin, 2000 , str. 333.
↑ 1 2 Cotton a kol., 1969 , str. 510.
↑ 1 2 3 4 5 Treťjakov, 2007 , str. 324.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Chemické vlastnosti anorganických látek / ed. R.A. Lidina. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
F. Cotton, J. Wilkinson. Moderní anorganická chemie / ed. MĚ. Dyatkina. - 3. vyd. - M. : Mir, 1969. - 592 s.
Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3, kniha. 2. - 400 s — ISBN 5-7695-2533-9 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - S. 260. - 1168 s.

Sloučeniny erbia

Erbium (III) bromid (ErBr3 )
Pentaerbium heptasulfid (Er 5 S 7 )
Hydroxid erbium(III) (Er(OH) 3 )
Jodid erbium (III) (ErI3 )
Oxid erbium(III) (Er 2 O 3 )
Oxid erbium(III,IV) (Er 4 O 7 )
Oxid erbium(IV) (ErO 2 )
Erbium selenid (ErSe)
Erbium(III) sulfát (Er 2 (SO 4 ) 3 )
Erbiumsulfid (ErS)
Trierbium tetraselenid (Er 3 Se 4 )
Dierbium triselenid (Er 2 Se 3 )
Dierbium trisulfid (Er 2 S 3 )
Erbium(III) fluorid ( ErF3 )
Erbium (IV)fluorid (ErF4 )
Erbium (III) chlorid (ErCl 3 )