Amoniak
Amoniaky ( aminy , amokomplexy ) jsou produkty interakce solí s amoniakem , komplexní sloučeniny obsahující jako ligandy molekuly amoniaku . NH3 ligandy jsou vázány v amoniaku k centrálnímu atomu kovu přes dusík.
Amoniak se liší jak složením [Ag(NH 3 ) 2 ] + , [Ni(NH 3 ) 4 ] 2+ , tak stabilitou ve vodných roztocích. Používají se v analytické chemii k detekci a separaci kovových iontů , jako léčiva při léčbě onkologických onemocnění.
Aminy mohou být jak aniontového, tak kationtového typu; existují také aminové neelektrolyty, například [PtCl 2 (NH 3 ) 2 ].
V závislosti na počtu ligandů amoniaku v komplexní molekule se aminy dělí na:
- monoaminy (1 ligand);
- diaminy (2 ligandy);
- triaminy (3 ligandy);
- tetraminy (4 ligandy);
- pentaminy (5 ligandů);
- hexaminy (6 ligandů);
Získání
Získává se buď interakcí solí s NH 3 ve vodném roztoku, nebo působením plynného či kapalného NH 3 na pevné soli. Například amonný komplex mědi vzniká jako výsledek reakce:
![{\displaystyle {\mathsf {Cu^{2+}+4NH_{3}\rightarrow [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3db121f8f34b9500242d92a9600a0020812e716d)
Vodný roztok amoniaku při interakci s měďnatými (II) ionty nejprve vysráží zásadité soli různého složení zelené barvy, které jsou snadno rozpustné v přebytku činidla. V tomto případě se vytvoří amoniakový komplex mědi modrofialové barvy.
Chemické vlastnosti
Roztoky aminů jsou poměrně stabilní, s výjimkou žlutohnědého kobaltnatého čpavku, který se postupně oxiduje vzdušným kyslíkem na třešňově červený čpavek kobaltnatý. V přítomnosti oxidačních činidel tato reakce probíhá okamžitě.
Vznik a destrukce komplexního iontu se vysvětluje posunem rovnováhy jeho disociace. V souladu s Le Chatelierovým principem se rovnováha v roztoku amoniakálního komplexu stříbra posouvá směrem k tvorbě komplexu (doleva) se zvýšením koncentrace Ag + a/nebo NH 3 . S poklesem koncentrace těchto částic v roztoku se rovnováha posouvá doprava a komplexní ion je zničen. To může být způsobeno vazbou centrálního iontu nebo ligandů na jakékoli sloučeniny, které jsou silnější než komplex. Například, když je kyselina dusičná přidána do roztoku [Ag (NH 3 ) 2 ]Cl, komplex je zničen v důsledku tvorby NH 4 + iontů , ve kterých je amoniak pevněji vázán na vodíkový iont:
![{\displaystyle {\mathsf {[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H^{+}\rightarrow Ag^{+}+2NH_{4}^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/347cb6a2bed024f99aa000e75fb077bf79e4aea7)
Pro [Ag(NH3 ) 2 ] + Kn = 9,3 10-8 a pro NH4 + Kn = 610-10 .
Amoniak se vyznačuje amidoreakcí - eliminací vodíku z NH 3 při interakci s bázemi, např.
![{\displaystyle {\mathsf {[PtCl(NH_{3})_{5}]Cl_{3}+KOH\rightarrow [PtCl(NH_{3})_{4}(NH_{2})]Cl_{2 }+KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1e571d38dda5d50eae9e630453c294c72bf2b218)
Díky tomu má amoniak ve vodných roztocích kyselé vlastnosti.
Viz také
Literatura
Yu, Ya, Kharitonov. Ammins // V knize: Chemická encyklopedie. Ed. H. E. Knunyants. — V 5 sv. - M. - Sovětská encyklopedie. - 1988. - T. 1. - S. 151.
 Slovníky a encyklopedie |
|
|---|