Vodíkový astat

Astatid vodíku  ( hydroastatid, hydrogenastatid ) je chemická anorganická sloučenina, jejíž vzorec je HAt. Slabá plynná kyselina .

Získání

• Když je vodný roztok astatinu vystaven vodíku, vzniká v době reakce plynný hydrogenastatid:

• Interakce uhlovodíků (například ethanu ) s astatinem. Astat, stejně jako ostatní halogeny, je schopen v nich nahradit atomy vodíku: [1]

Chemické vlastnosti

Studium vlastností astatinových sloučenin představuje určité obtíže v důsledku nepřítomnosti jejich dlouhověkých izotopů. Reakce s chlórem byla experimentálně studována

• ,

průchod je srovnatelný s dvěma způsoby: jak přímý přechod vodíku z astatu na chlór , když se ionty přiblíží, tak rozklad astatidu vodíku při kontaktu s chlórem, po kterém následuje přidání vodíku na chlór. [2]

Reakce s bromem probíhá podobně,

• ,

tato reakce je však energeticky méně příznivá a probíhá pouze po první dráze, jelikož nedochází k rozkladu astatidu vodíku při kontaktu s bromem ( ). [3]

• Kromě toho je známo, že přidání vodíku oslabuje vazbu atomů astatu s povrchem kovů do té míry, že se astatid neváže na povrchy Cd , Sb , Te a AI . [čtyři]

V řadě halogenovodíků se s prodlužující se periodou halogenu stupeň polarity vazby snižuje, protože se snižuje rozdíl v hodnotách elektronegativity atomů halogenu a vodíku a u astatinu vazba stává téměř nepolární.

Fyzikální vlastnosti

Vzhledem k velikosti a hmotnosti astatinového iontu v molekule se dobře projevuje efekt relativistických korekcí . [5] [6]

Aplikace

Astatid vodíku zjevně nenachází uplatnění (kvůli jeho radioaktivitě).

Fyziologický význam

Zvláště toxický je astatid vodíku (hydroastatid, HAt).

Jako všechny sloučeniny astatu vykazuje silnou radiotoxicitu .

Byla však zkoumána možnost použití astatu v nukleární medicíně . [7]

Poznámky

1. ↑ Vznik vazeb na halogeny. Část 1 . - New York: VCH Publishers, 1989. - 1 online zdroj (xxxii, 710 stran) str. — ISBN 978-0-470-14538-8 , 0-470-14538-2, 1-282-30815-7, 978-1-282-30815-2, 0-471-18656-2, 978-0- 471-18656-4, 978-0-89573-253-8, 0-89573-253-X, 978-3-527-26261-8, 3-527-26261-X.
2. ↑ JR Grover, C. R. Iden. Reakce hydrogenastatidu s atomárním chlorem  (anglicky)  // The Journal of Chemical Physics. — 1974-09. — Sv. 61 , iss. 5 . — S. 2157–2159 . — ISSN 1089-7690 0021-9606, 1089-7690 . - doi : 10.1063/1.1682230 .
3. ↑ J. R. Grover, C. R. Iden, H. V. Lilenfeld. Reakce chloru a bromu s hydrogenastatidem  (anglicky)  // The Journal of Chemical Physics. - 1976-06. — Sv. 64 , iss. 11 . - S. 4657-4671 . — ISSN 1089-7690 0021-9606, 1089-7690 . - doi : 10.1063/1.432050 .
4. ↑ J. Robb Grover, Harvey V. Lilenfeld. Použití adhezivních koeficientů pro on-line chemickou analýzu paprsků nuklidů s krátkou životností  // Nuclear Instruments and Methods. — 1972-12. - T. 105 , č.p. 2 . — S. 189–196 . — ISSN 0029-554X . - doi : 10.1016/0029-554x(72)90557-5 .
5. ↑ Jacek Styszyński, Jacek Kobus. Relativistické a korelační účinky na spektroskopické konstanty molekuly astatidu vodíku  (anglicky)  // Chemical Physics Letters. - 2003-02-17. — Sv. 369 , iss. 3 . — S. 441–448 . — ISSN 0009-2614 . - doi : 10.1016/S0009-2614(02)02014-6 .
6. ↑ André Severo Pereira Gomes, Lucas Visscher. Vliv korelace jádra na spektroskopické konstanty HAt  //  Chemical Physics Letters. — 2004-11. — Sv. 399 , iss. 1-3 . — S. 1–6 . - doi : 10.1016/j.cplett.2004.09.132 . Archivováno z originálu 3. února 2022.
7. ↑ A. Sabatié-Gogová, J. Champion, S. Huclier, N. Michel, F. Pottier. Charakterizace At− druhů v jednoduchých a biologických médiích vysokoúčinnou aniontovou výměnnou chromatografií spojenou s gama detektorem  (anglicky)  // Analytica Chimica Acta. — 2012-04. — Sv. 721 . — S. 182–188 . - doi : 10.1016/j.aca.2012.01.052 . Archivováno z originálu 16. června 2018.