Hydroxid raditý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 24. února 2021; kontroly vyžadují 2 úpravy .| Hydroxid raditý | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Hydroxid raditý |
| Tradiční jména | Hydroxid raditý, žíravý křemen; žíravé radium |
| Chem. vzorec | Ra(OH) 2 |
| Krysa. vzorec | Ra(OH) 2 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé krystaly |
| Molární hmotnost | 260,01 g/ mol |
| Tepelné vlastnosti | |
| Mol. tepelná kapacita | 102,7 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -926,8 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 98966-86-0 |
| Bezpečnost | |
| Toxicita | Extrémně toxický |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Hydroxid raditý je anorganická sloučenina, hydroxid radia se vzorcem Ra(OH) 2 , bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě. Je alkalický .
Získání
- Působení vody na kovové radium:
Fyzikální vlastnosti
Hydroxid raditý tvoří bezbarvé krystaly, které jsou rozpustnější ve vodě než hydroxid barnatý a je zásaditější.
Tvoří krystalický hydrát o složení Ra(OH) 2 •8H 2 O [1] .
Chemické vlastnosti
Hydroxid raditý má vysoké korozivní vlastnosti. Zejména je schopen svými vodnými roztoky při pokojové teplotě ničit sklo podobně jako hydroxid česný [2] .
Biologické vlastnosti
Hydroxid raditý Ra(OH) 2 je žíravý, toxický a žíravý. Výrazně toxičtější než jeho protějšky hydroxid barnatý Ba(OH) 2 a hydroxid strontnatý Sr(OH) 2 .
Poznámky
- ↑ George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield. Vodná chemie prvků . - Oxford University Press, 2009. - 448 s.
- ↑ Zlatý fond. Školní encyklopedie. Chemie. Moskva, Drofa, 2003. 476 s.
Literatura
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
- Richard C. Ropp. Encyklopedie sloučenin alkalických zemin. - Elsevier, 2013. - 1187 s. — ISBN 978-0-444-59550-8 .
| Sloučeniny radia | |
|---|---|
| |