Dihydroxokarbonát měďnatý (II).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 1. listopadu 2018; kontroly vyžadují 19 úprav .

Dihydroxokarbonát měďnatý (II).

Všeobecné
Systematický název	Dihydroxokarbonát měďnatý (II).
Tradiční jména	Hydroxiduhličitan měďnatý
Chem. vzorec	( CuOH ) 2C03
Fyzikální vlastnosti
Stát	tmavě zelené krystaly
Molární hmotnost	221,11 g/ mol
Hustota	4,05 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 200 °C
• rozklad	200 °C [1]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	12069-69-1
PubChem	25503
Reg. číslo EINECS	235-113-6
ÚSMĚVY	C(=O)([O-])[O-].[OH-].[OH-].[Cu+2].[Cu+2]
InChI	InChI=lS/CH203.2Cu.2H20/c2-l(3)4;;;;/h(H2,2,3,4);;;21H2/q;2+2;;/p- čtyřiZMMDPCMYTCRWFF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	23796 a 21169812
Bezpečnost
LD 50	159 mg/kg (jiné zdroje uvádějí 1350 mg/kg) (krysa, orálně)
Toxicita	H302, H315, H319, H335 , P261, P305+351+338
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Hydroxokarbonát měďnatý (malachit) je anorganická sloučenina, hlavní sůl kovové mědi a kyseliny uhličité se vzorcem (CuOH) 2 CO 3 , tmavě zelené krystaly, nerozpustné ve vodě.

Získání

Minerál malachit se vyskytuje v přírodě , některé odrůdy jsou téměř čisté (CuOH) 2 CO 3 .

Měď ve vlhkém vzduchu pomalu reaguje s kyslíkem a oxidem uhličitým :

{\mathsf {2Cu+CO_{2}+O_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow }}

Procházení oxidu uhličitého suspenzí hydroxidu měďnatého :

{\mathsf {2Cu(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +H_{2}O))

Reakce síranu měďnatého a hydrogenuhličitanu sodného :

{\mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +2Na_{2}SO_{ 4}+3CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

Fyzikální vlastnosti

Dihydroxokarbonát měďnatý tvoří tmavě zelené krystaly monoklinického systému , prostorová grupa P 2 1 /a , parametry buňky a = 0,9502 nm, b = 1,1974 nm, c = 0,3240 nm, β = 98,75°, Z = 4.

Nerozpustný ve vodě, p PR = 33,11.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {180-200^{o}C))\ 2CuO+CO_{2}+H_{2}O))

Reaguje s kyselinami:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4CH_{3}COOH\ \xarrowarrow {} \ 2Cu(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}\uparrow + 3H_{2}O}}

Reaguje s amonnými solemi a roztokem amoniaku :

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow + 4NH_{3}\uparrow +3H_{2}O}}

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_ {4}]CO_{3}+[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+8H_{2}O}}

Reaguje s kyanidem draselným :

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8KCN\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[Cu(CN)_{4}]+K_{2}CO_{3 }+2KOH}}

Reaguje s oxidem uhelnatým (IV) pod tlakem:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {p))\ 2CuCO_{3}+H_{2}O))

Rozpouští se v přebytku horkého koncentrovaného roztoku uhličitanu sodného za vzniku modrého roztoku, ze kterého po ochlazení krystalizuje wegscheiderit, obarvený na modro tetrahydroxokuprátem sodným:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+7Na_{2}CO_{3}+6H2O\ \xrightarrow {\ } 2Na_{5}[CO_{3}](HCO_{3} )_{3}+2Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}

Poznámky

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (anglicky) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - S. 4-59. — ISBN 978-1-4987-5428-6

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .