Uhličitan kobaltnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 25. dubna 2020; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Uhličitan kobaltnatý (II).


Všeobecné
Systematický název	Uhličitan kobaltnatý (II).
Tradiční jména	Uhličitan kobaltnatý
Chem. vzorec	CoCO3 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	červené nebo růžové krystaly
Molární hmotnost	118,94 g/ mol
Hustota	4,13 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 350 °C
Mol. tepelná kapacita	79,9 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-730,5 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	513-79-1
PubChem	10565
Reg. číslo EINECS	208-169-4
ÚSMĚVY	C(=O)([O-])[O-].[Co+2]
InChI	InChI=lS/CH203.Co/c2-l(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZOTKGJBKKKVBJZ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10123
Bezpečnost
NFPA 704	0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Uhličitan kobaltnatý je anorganická sloučenina, sůl kovu kobaltu a kyseliny uhličité se vzorcem CoCO 3 , červené nebo růžové krystaly, nerozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .

Získání

V přírodě se vyskytuje vzácný minerál sférokobaltit - CoCO 3 s příměsí Ca, Ni, Fe.

Působení na rozpustnou kobaltnatou (II) sůl roztokem hydrogenuhličitanu sodného nasyceným oxidem uhličitým :

{\mathsf {CoSO_{4}+2NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ CoCO_{3}\cdot 6H_{2}O\downarrow +Na_{2}SO_{4}+CO_{2 }\uparrow +H_{2}O}}

pokud roztok není dostatečně nasycen oxidem uhličitým, pak vzniká zásaditá sůl komplexního složení [CoCO 3 ] x •[Co(OH) 2 ] y .

Fyzikální vlastnosti

Uhličitan kobaltnatý tvoří červené nebo růžové krystaly trigonální syngonie , prostorová grupa R3c , parametry buňky a = 0,4675 nm, c = 1,5135 nm, Z = 6.

Tvoří krystalické hydráty o složení CoCO 3 • n H 2 O, kde n = ½, 3, 6.

S amoniakem tvoří adukt ve formě CoCO 3 • 3NH 3 • 4H 2 O.

Nerozpouští se ve vodě.

Jedovatý.

Chemické vlastnosti

Krystalický hydrát při zahřívání ztrácí vodu:

{\mathsf {CoCO_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {140^{o}C))\ CoCO_{3}+6H_{2}O))

Bezvodá sůl se při zahřívání postupně rozkládá:

{\mathsf {2CoCO_{3}\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{430-480^{o}C}}\ CoCO_{3}\cdot CoO\ {\xrightarrow[{- CO_{2}}]{430-480^{o}C}}\ 2CoO}}

Literatura

Chemická encyklopedie / Redakční rada: Knunyants I. L. et al. - M . : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B. P. et al. - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., Rev. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.