Konstanta reakční rychlosti

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 6. října 2020; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Konstanta reakční rychlosti ( specifická reakční rychlost ) je koeficient úměrnosti v rovnici kinetické reakce . $k$

Reakce je tedy popsána následující kinetickou rovnicí: $\alpha _{1}\mathrm {A} _{1}+\alpha _{2}\mathrm {A} _{2}+\alpha _{3}\mathrm {A} _{3} \rightarrow \mathrm {B}$

v=k[A_{1}]^{\nu _{1}}[A_{2}]^{\nu _{2}}[A_{3}]^{\nu _{3} }

, kde:

proti

je rychlost chemické reakce rovna ,

{\frac {d[B]}{dt))

k

je konstanta reakční rychlosti,

[A_{1}]

... - koncentrace činidel - ,

[A_{3}]

A_{1}

A_{3}

\nu _{1}

... jsou reakční řády pro odpovídající činidla (součet těchto koeficientů je pořadí reakcí). Stanovují se experimentálně a ne vždy se shodují se stechiometrickými koeficienty v reakční rovnici [1] .

\nu _{3}

To ukazuje fyzikální význam konstanty rychlosti reakce: je číselně rovna rychlosti reakce při koncentraci každé z reaktantů rovné 1 mol /l nebo v případě reakčních řádů pro každé činidlo rovné 0.

Konstanta reakční rychlosti závisí na teplotě ( Arrheniusova rovnice ), na povaze reaktantů, na katalyzátoru , ale nezávisí na jejich koncentraci .

Pro typ reakce lze rychlost tvorby reakčních produktů a rychlost spotřeby činidel reprezentovat jako: $2A+2B\to 3C+D$

v={\frac {d[A]}{2dt}}={\frac {d[B]}{2dt}}={\frac {d[C]}{3dt}}={\frac {d[D]}{dt}}

Aby se tedy zabránilo použití několika forem záznamu rychlosti pro stejnou reakci, používá se chemická proměnná, která určuje stupeň reakce a nezávisí na stechiometrických koeficientech:

\xi ={\frac {\Delta n}{\nu ))

kde je stechiometrický koeficient. Pak reakční rychlost: ${\displaystyle {\nu ))$

v={\frac {d\xi }{Vdt))

kde je objem systému. $PROTI$

Rozměr

Rozměr konstanty rychlosti reakce závisí na řádu reakce . [2] Pokud se koncentrace reaktantů měří v mol/l (M):

Pro reakci prvního řádu má k rozměr 1/c;
Pro reakci druhého řádu má k rozměr l/(mol s) nebo 1/(M s);
Pro reakci třetího řádu má k rozměr l 2 /(mol 2 s) nebo 1/(M 2 s).

Viz také

Rychlost chemické reakce

Poznámky

↑ Anorganická chemie: Ve 3 svazcích / Ed. Yu.D. Treťjakov. Díl 1: Fyzikálně-chemické základy anorganické chemie: Učebnice pro studenty. vyšší učebnice instituce / M. E. Tamm, Yu. D. Treťjakov; - M .: Vydavatelské centrum "Akademie", 2004. - 240 s. ISBN 5-7695-1446-9
↑ Blauch, David Zákony diferenciální sazby . Chemická kinetika . Archivováno z originálu 2. února 2013. (neurčitý)