Orbital v multielektronovém systému je spinově nezávislá matematická funkce, která popisuje pohyb elektronu a používá se při konstrukci plné elektronické vlnové funkce [1] atomu nebo molekuly.
Při popisu atomárních a molekulárních multielektronových systémů obsahuje Schrödingerova rovnice termín, který popisuje vzájemné ovlivňování elektronů, což znemožňuje analytické řešení a extrémně ztěžuje numerické řešení. Jedním z prvních přístupů k hledání přibližné vlnové funkce byla Hartree-Fockova metoda, při které je párová interakce elektronů nahrazena interakcí elektronu s průměrným polem vytvořeným zbývajícími elektrony. To nám umožňuje přistoupit k popisu obecné vlnové funkce jako determinantu sestaveného z jednoelektronových vlnových funkcí, nazývaných spin-orbitaly (Slaterův determinant). Složka orbitalu nezávislá na rotaci se nazývá orbital . Slaterův determinant je užitečný při popisu elektronických systémů, protože zaručuje, že výsledná vlnová funkce bude absolutně antisymetrická s ohledem na permutace elektronů (podmínka způsobená tím, že elektrony jsou fermiony). Proto je popis totální elektronové vlnové funkce v pozdějších metodách obvykle postaven pomocí ní a přebírá koncept orbitalu, i když ztrácí svou vizuální interpretaci jako popis chování jednoho elektronu.
Při zobrazování orbitalů se obvykle zobrazuje izoplocha obsahující oblast prostoru, pro kterou je pravděpodobnost nalezení elektronu v něm nějaká velká hodnota (obvykle 95 %). Někdy je ve zjednodušené prezentaci definice orbitalu uvedena jako taková oblast prostoru [2] .