Peroxid cesia
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 13. září 2017; ověření vyžaduje 1 úpravu .| Peroxid cesia | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Peroxid cesia |
| Tradiční jména | peroxidu cesia |
| Chem. vzorec | Cs2O2 _ _ _ |
| Krysa. vzorec | Cs2O2 _ _ _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 297,81 g/ mol |
| Hustota | 4,47 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 594 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 95 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | −440 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 12053-70-2 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Peroxid cesia - Cs 2 O 2 , anorganická binární sloučenina cesia s kyslíkem , která je derivátem peroxidu vodíku . Světle žluté, velmi hygroskopické , kosočtverečné krystaly . Silný oxidant. Používá se k regeneraci kyslíku v kosmických lodích.
Tepelně stabilní na suchém vzduchu. Snadno se oxiduje kyslíkem na superoxid :
Rozkládá se při teplotách nad 650 °C za uvolňování kyslíku , který je v atomovém stavu schopen aktivně interagovat s mnoha kovy, včetně niklu , stříbra , zlata , platiny [1] :
![{\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}O_{2}\rightarrow Cs_{2}O+[O]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5bfc00de3ed210e6a65dcb79d54797364926bfd4)
V ledové vodě (0 °C) se rozpouští bez rozkladu, nad 25 °C hydrolyzuje za uvolňování kyslíku:
Rozpouští se v kyselinách za vzniku peroxidu vodíku:
Reaguje s oxidem uhličitým za uvolňování kyslíku ("regenerace" kyslíku):
Sloučenina se získává oxidací cesia kyslíkem v kapalném amoniaku nebo tepelným rozkladem superoxidu.
Poznámky
- ↑ Oxid cesný // Chemická encyklopedie / Šéfredaktor I. L. Knunyants. - M . : "Sovětská encyklopedie", 1995. - T. 4. - S. 658. - ISBN 5-85270-092-4 .
| Sloučeniny cesia | |
|---|---|
| |