Technecistan amonný

technecistan amonný
Všeobecné
Systematický název	technecistan amonný
Chem. vzorec	NH4TcO4 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bílá s růžovými krystaly
Molární hmotnost	179,94 g/ mol
Hustota	2,73 g/cm³
Klasifikace
PubChem	57349026
ÚSMĚVY	[NH4+].[0-][Tc](=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/H3N.4O.Tc/h1H3;;;;;/q;;;;-1;/p+1WJULHBIORCQBSY-UHFFFAOYSA-O
ChemSpider	67034714
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Technechnetát amonný je anorganická sloučenina, amonná sůl kyseliny technetické se vzorcem NH 4 TcO 4 , bílé krystaly s růžovým odstínem, rozpustné ve vodě.

Získání

Rozpouštění oxidu technecia(VII) v koncentrovaném roztoku amoniaku :

{\mathsf {Tc_{2}O_{7}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}TcO_{4}+H_{2 }Ó}}

Rozpouštění kyseliny technetické v koncentrovaném roztoku amoniaku :

{\mathsf {HTcO_{4}+NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ NH_{4}TcO_{4}+H_{2}O))

Fyzikální vlastnosti

Technistanec amonný tvoří tetragonální krystaly, bílé s růžovým nádechem , parametry buňky a = 0,5790 nm, c = 1,3310 nm.

Během skladování se krystaly vlivem radioaktivity zbarví do zelenomodré .

Je vysoce rozpustný ve vodě s hydrolýzou na kation .

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C))\ 2TcO_{2}+N_{2}+4H_{2}O))

Reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou :

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+20HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ 2H_{2}[TcCl_{6}]+3Cl_{2}\uparrow +2NH_ {4}Cl+8H_{2}O}}

Regenerováno vodíkem :

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {300-700^{o}C))\ 2Tc+N_{2}+8H_{2}O))

Reaguje s oxidem uhelnatým pod tlakem:

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+17CO\ {\xrightarrow {240-250^{o}C,p}}\ Tc_{2}(CO)_{10}+7CO_{2 }+2NH_{3}+H_{2}O}}

Redukován draslíkem (v ethanolu ) na komplexní hydrid:

{\mathsf {NH_{4}TcO_{4}+18K+16CH_{3}CH_{2}OH\ {\xrightarrow {60-70^{o}C))\ K_{2}[TcH_{ 9}]\downarrow +16CH_{3}CH_{2}OK+NH_{3}\uparrow +4H_{2}O}}

V okyseleném prostředí reaguje se sirovodíkem :

{\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}+7H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Tc_{2}S_{7}\downarrow +2NH_{4}Cl+8H_{ 2}O}}

Reaguje s hydroxidem sodným za vzniku bezbarvých krystalů technecistanu draselného:

{\mathsf {NH_{4}TcO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {t))\ KTcO_{4}+NH_{3}+H_{2}O))

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.

Sloučeniny technecia

Hexachlorotechnetát draselný (K 2 [TcCl 6 ])
Hydroxid technecitý ( Tc(OH) 4 )
technecistan amonný (NH 4 TcO 4 )
Oxid technecitý ( TcO 2 )
Oxid technecitý ( Tc 2 O 7 )
Technecium(VII) sulfid (Tc 2 S 7 )
Kyselina technetová (HTcO 4 )
Techneciumtrioxyfluorid (TcO 3 F)
Techneciumtrioxychlorid ( TcO3Cl )
Fluorid technecitý (TcF 5 )
Fluorid technecitý (TcF 6 )
Chlorid technecitý (TcCl 4 )