Faradayova konstanta ( Faradayovo číslo ) je jednou ze základních fyzikálních konstant , která určuje vztah mezi elektrochemickými a fyzikálními vlastnostmi látky. Pro Faradayovu konstantu platí vztah [1] :
kde \u003d 1,602 176 634 × 10 −19 C (přesně) je elementární elektrický náboj ,
\u003d 6,022 140 76 × 10 23 mol −1 (přesně) - Avogadrova konstanta .V jednotkách Mezinárodní soustavy jednotek (SI) je Faradayova konstanta přesně F = 96 485,332 123 310 0184 C / mol [2] . Přesná číselná hodnota Faradayovy konstanty vyplývá z přesně stanovených (neměřených ve fyzikálním experimentu s konečnou chybou , ale určených dohodou) číselných hodnot elektronového náboje a Avogadroovy konstanty. Tato dohoda je v platnosti od roku 2019, po změně definic základních jednotek SI , kdy se všechny definice svázaly pouze s hodnotami základních fyzikálních konstant.
Faradayova konstanta vstupuje jako konstanta do druhého Faradayova zákona (zákona elektrolýzy ), Nernstovy rovnice .
Fyzikální význam Faradayovy konstanty: elektrický náboj 1 molu elektronů (nebo jiných podobně nabitých částic).
Pojmenován po anglickém fyzikovi Michaelu Faradayovi (1791-1867), který významně přispěl ke studiu elektřiny .
Převodní faktor mezi hodnotami takových jednotek měření, jako je jeden elektronvolt na množství látky v jedné částici (eV / částice) a jeden joule na mol (J / mol), je číselně roven Faradayově konstantě, ale má jiná dimenze . Důvodem je, že elektronvolt je definován jako energie potřebná k pohybu elementárního náboje po dráze s potenciálním rozdílem 1 V a krtek je tvořen částicemi v číslech, které se numericky rovnají Avogadrově číslu . Proto
1 eV/částice = 96 485,332 123 310 0184 J/mol.Slovníky a encyklopedie |
---|