Ředění

Ředění – snížení koncentrace chemické látky v roztoku přidáním rozpouštědla nebo smícháním s méně koncentrovaným roztokem. Ředění šetří množství rozpuštěné látky.

Výpočet řešení

Pro přípravu roztoků o určité koncentraci je třeba pečlivě vypočítat hmotnosti a objemy směsných roztoků na základě zachování množství rozpuštěné látky po zředění:

$\omega _{1}\cdot m_{1}=\omega _{2}\cdot m_{2},$ nebo

$v_{1}\cdot V_{1}=v_{2}\cdot V_{2},$

kde , znamenají hmotnostní nebo objemové zlomky a a znamenají hmotnost nebo objem roztoku před ( ) a po ( ) zředění rozpouštědlem. Při smíchání určitých látek (například ethanolu a vody) se celkový objem směsi liší od součtu objemů složek. $\omega _{i}$ $v_{i}$ $m_i$ $V_i$ $i=1$ $i=2$

Příklad

Zaznamenávání koncentrací podle "pravidla kříže" ukazuje, kolik hmotnostních nebo objemových dílů složek je potřeba pro roztok a hmotnost . $\omega _{i}$ $m_i$ $\omega$ $m$

Procentuální koncentrace (hmotnostní nebo objemové) zředěného roztoku a ředidla jsou zapsány nad sebou (0 % je zapsáno pro čisté rozpouštědlo). Požadovaná koncentrace je napsána vpravo uprostřed (její hodnota by měla být mezi koncentracemi ředěného roztoku a ředidla). Dále se provede odečítání podél úhlopříček od větší hodnoty k menší a výsledné rozdíly se zapíší naproti počátečním řešením. Získaná čísla jsou hmotnosti (pokud byla vzata hmotnostní procenta) nebo objemy (pokud byla vzata objemová procenta) příslušných roztoků, které je třeba vzít k přípravě roztoku, přičemž koncentrace je zaznamenána uprostřed. Získané hodnoty pak vedou k požadovaným hmotnostem nebo objemům podle podmínek úlohy (pro převod jednotek hmotnosti na objemy možná budete potřebovat znát hustotu roztoků).

$\left.{\begin{array}{ccccccc}\omega _{{1}}&&&&\left(\omega _{{2}}-\omega \right)\\&\searrow &&\nearrow \\&&\ omega \\&\nearrow &&\searrow \\\omega _{{2}}&&&&\left(\omega -\omega _{{1}}\right)\end{array}}\right\}{\začátek {array}{ccc}&\rightarrow &m_{1}=m\cdot {\frac {\omega _{2}-\omega }{\omega _{2}-\omega _{{1))))\ \&&\\\left(\omega _{2}-\omega _{{1}}\right)&&\\&&\\&\rightarrow &m_{2}=m\cdot {\frac {\omega -\ omega _{{1}}}{\omega _{2}-\omega _{{1}}}}\end{array}}$

Ve skutečnosti, aby se získal 18% roztok z 50% roztoku (hmotnostní koncentrace) a vody (0%), je třeba vzít hmotnostní díly roztoku a hmotnostní díly vody. $(18-0)=18$ $(50-18)=32$

Technika ředění

Při přípravě kyselých roztoků je třeba dodržovat bezpečnostní opatření : používejte ochranné brýle, rukavice a zástěry. Abyste zabránili prudké exotermické reakci , postupně přidávejte kyselinu do vody.