Síran thalia(I).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 2. března 2018; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Síran thalia (I).

Všeobecné
Systematický název	Síran thalia (I).
Tradiční jména	sulfát thallia
Chem. vzorec	Tl2SO4 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	504,83 g/ mol
Hustota	6,765; 6,67 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	632; 646 °C
Entalpie
• vzdělávání	-933,7 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	2,70 g/100 ml (0 °C) 4,87 g/100 ml (20 °C) 18,45 g/100 ml (100 °C)
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7446-18-6
PubChem	24833
Reg. číslo EINECS	231-201-3
ÚSMĚVY	[Tl+].[Tl+].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=lS/H2O4S.2Tl/cl-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2YTQVHRVITVLIRD-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	81836
ChemSpider	23218
Bezpečnost
NFPA 704	0 čtyři 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Thallium(I) sulfát je anorganická sloučenina, sůl kovového thalia a kyseliny sírové se vzorcem Tl 2 SO 4 , bezbarvé krystaly.

Získání

Reakce zředěné studené kyseliny sírové na thalium, jeho oxid , hydroxid nebo uhličitan :

{\displaystyle {\mathsf {2Tl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+H_{2))))

{\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+H_{2}O))

{\mathsf {2TlOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}

{\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{ 2}O}}

Oxidace sulfidu thalia :

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ Tl_{2}SO_{4))))

Fyzikální vlastnosti

Síran thalitý tvoří bezbarvé ortorombické krystaly , prostorová skupina Pmcn , parametry buňky a = 0,7808 nm, b = 1,0665 nm, c = 0,5929 nm, Z = 4.

Chemické vlastnosti

S koncentrovanou kyselinou sírovou tvoří kyselé soli:

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlHSO_{4))))

Vstupuje do výměnných reakcí:

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl\downarrow +H_{2}SO_{4))))

{\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH+BaSO_{4}\downarrow }}

Aplikace

Jako zoocidy (v některých zemích zakázány kvůli vysoké toxicitě).

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Sloučeniny thalia

Thallium azid (TlN 3 ) Octan thalia (CH 3 COOTl) Acetylacetonát thalia (TlС 5 H 7 O 2 ) Bromičnan thalitý (TlBrO 3 ) Thallium(I)bromid (TlBr) Thallium (III) bromid (TlBr3 ) Hexachloroplatičitan thalia (IV) (Tl 2 [PtCl 6 ]) Hydroxid thalia (Tl(OH)) Hydroxid thalitý (Tl(OH) 3 ) hydrogensíran thalia (TlHS04 ) Jodid thalitý (TlI) Jodid thalitý ( TlI3 ) Uhličitan thalitý (Tl 2 CO 3 ) Dusičnan thalitý (TlNO 3 ) Dusičnan thalitý (Tl(NO 3 ) 3 ) nitrid thalia (TlN) Oxid thalitý (Tl 2 O) Oxid thalitý (Tl 2 O 3 ) Chloristan thalitý (TlClO 4 ) Síran thalia (Tl 2 SO 4 ) Síran thalitý (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Sulfid thalitý ( Tl2S ) Sulfid thalitý (Tl 2 S 3 ) Thiokyanát thalitý (TlSCN) trimethylthallium (Tl( CH3 ) 3 ) Trifenylthallium ( Tl ( C6H5 ) 3 ) Triethylthallium ( Tl ( C2H5 ) 3 ) Fosforečnan thalitý (Tl 3 PO 4 ) fosfid thalia (TlP) Fluorid thalia (TlF) Fluorid thalitý ( TIF3 ) Chlorečnan thalitý (TlClO 3 ) Chlorid thalitý (TlCl) Chlorid thalitý (TlCl 3 ) Thallium(I) chroman (Tl 2 CrO 4 ) Kyanid thalitý (TlCN)