Tetrakyanonikelát draselný (II)
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 26. listopadu 2018; kontroly vyžadují 3 úpravy .| Tetrakyanonikelát draselný (II) | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Tetrakyanonikcolát draselný (II) |
| Tradiční jména | tetrakyanonikcolát draselný (II); tetrakyanonikeloát draselný (II) |
| Chem. vzorec | K 2 [Ni(CN) 4 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | oranžovo-červené krystaly |
| Molární hmotnost | 240,96 g/ mol |
| Hustota | hydr. 1,875 g/cm³ |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 14220-17-8 |
| PubChem | 61717 |
| Reg. číslo EINECS | 238-082-7 |
| ÚSMĚVY | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[Ni+2], [C]#N.[C #N.[C]#N.[C]#N.[K+].[K+].[Ni-2] |
| InChI | InChI=lS/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;;/q4*-1;2*+1;+2, InChI=lS/4CN.2K.Ni/c4*1-2;;; /q;;;;2*+1;-2LXWJYIBQIPSFSE-UHFFFAOYSA-N, QOOHKAMDWOKKBR-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30071 |
| ChemSpider | 55617 a 11665648 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Tetrakyanonikolát draselný (II) je anorganická sloučenina, komplexní sloučenina kovového niklu se vzorcem K 2 [Ni (CN) 4 ], oranžově červené krystaly, rozpustné ve studené vodě, tvoří krystalické hydráty .
Získání
- Reakce chloridu nikelnatého s koncentrovaným roztokem kyanidu draselného :
![{\displaystyle {\mathsf {NiCl_{2}+4KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_ {2}O\downarrow +2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7132fbaa29d1d664ed767d4158bf82952ef0101b)
- Reakce kyanidu nikelnatého s koncentrovaným roztokem kyanidu draselného
![{\displaystyle {\mathsf {Ni(CN)_{2}+2KCN+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C))\ K_{2}[Ni(CN)_{4} ]\cdot H_{2}O\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02699b150db3cf0f455286e11dba85dae6f4b411)
Fyzikální vlastnosti
Tetrakyanoniklát draselný (II) tvoří oranžově červené krystaly.
Ve studené vodě se dobře rozpouští, v horké vodě se rozkládá.
Tvoří krystalické hydráty :
- K2 [Ni(CN) 4 ]· H20 , monoklinický systém , parametry buňky a = 1,86 nm, b = 1,54 nm, c = 1,37 nm, p = 107,27°, Z = 16.
- K2 [Ni(CN) 4 ]· 3H20 , trigonální systém , parametry buňky a = 1,103 nm , b = 1,546 nm, c = 0,893 nm, a = 90,83°, β = 138,20°, y = 90°, Z =4.
Chemické vlastnosti
- Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Ni(CN )_{4}]+H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ae148ca124c5942c4f120d3607c4da36a19919ec)
- Při zahřívání se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ Ni+2KCN+C_{2}N_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c4e246786195f86d52733cb651c01eee419b0495)
- Rozkládá se horkou vodou:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/379e38615c1089b9040e9f7750bfb14020747d09)
- Reaguje se zředěnými kyselinami :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]+2HCl\ {\xrightarrow {))\ Ni(CN)_{2}\downarrow +2KCl+2HCN))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/107280e579141a271434cb444fbe8c5b397a7fe1)
- Reaguje s koncentrovaným roztokem kyanidu draselného:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Ni(CN)_{4}]\ {\xrightarrow {KCN))\ K_{3}[Ni(CN)_{5}],K_{4}[ Ni(CN)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ab3748367adc334f6f30d4e530bc3cab6bd8ca15)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Sloučeniny niklu | |
|---|---|
| |