Trojná vazba je kovalentní vazba mezi dvěma atomy v molekule prostřednictvím tří společných vazebných elektronových párů .
První obrázek vizuální struktury trojné vazby byl podán v teorii valenčních vazeb . Trojná vazba v rámci teorie valenčních vazeb vzniká překrytím dvou p -orbitalů atomů ve dvou na sebe kolmých rovinách a jednoho s -orbitalu atomu ve stavu sp -hybridizace podél osy spojující atomy.
Později (1958) L. Pauling navrhl jiný způsob popisu trojné vazby, který zahrnuje kombinaci tří ekvivalentních ohnutých jednoduchých kovalentních vazeb [1] . K ohybu kovalentní vazby dochází v důsledku elektrostatického odpuzování elektronových párů.
Další vývoj těchto myšlenek se odrazil v dílech Gillespie -Nyholma. Myšlenka vzít v úvahu odpuzování elektronových párů se dočkala zaslouženého uznání a distribuce pod názvem teorie odpuzování elektronových párů .
Teorie je založena na modelu tvrdých koulí. Podle tohoto modelu je délka jednoduché kovalentní vazby d rovna součtu poloměrů dvou atomových jader a průměru sdíleného elektronového páru (2 r e ):
d = r A jádro + r B jádro + 2 r e .Pro homonukleární dvouatomovou molekulu je kovalentní poloměr atomu r cov = 1/2 d , takže platí následující vztah:
r kov \ u003d r jádro + r e ,nebo
r e = r jádro − r jádro .Z tohoto vztahu lze vypočítat poloměry elektronových párů pro většinu prvků pomocí hodnot kovalentních poloměrů a iontových poloměrů podle Paulinga, které odpovídají velikostem atomových jader. [2]
Pro atom uhlíku je kovalentní poloměr 0,77 Á, poloměr atomového jádra je 0,15 Á, poloměr vazebného elektronového páru je 0,62 Á a délka chemické vazby uhlík-uhlík je 1,54 Á. [2]
| Komunikační multiplicita | Počet vazebných elektronových párů | Délka chemické vazby, Å | Energie přerušení chemické vazby , kJ/mol |
|---|---|---|---|
| Single (C-C) | jeden | 1,54 | 348 |
| dvojitý (C=C) | dva | 1.34 | 614 |
| trojitý (C≡C) | tři | 1.20 | 839 |
Sloučeniny s více chemickými vazbami snadno vstupují do adičních reakcí a nazývají se nenasycené sloučeniny.
| chemická vazba | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Intramolekulární interakce |
| ||||||||||||
| Mezimolekulární interakce | |||||||||||||