Barner-Adlerova rovnice stavu

Barner-Adlerova rovnice je víceparametrová stavová rovnice popisující chování nasycené a mírně přehřáté páry . Získané [1] HE Barnerem a SB Adlerem v roce 1970 jako zobecnění Ioffeovy rovnice [2] [3] ( J. Joffe ).

Rovnice má složitý tvar:

P=\frac{RT}{Vb}-\frac{af_a}{V(Vb)}+\frac{cf_c}{V(Vb)^2}-\frac{df_d}{V(Vb)^3} +\frac{ef_e}{V(Vb)^4},

kde

$P$ — tlak , Pa;
$T$ je absolutní teplota , K;
$PROTI$ — molární objem , m³/mol;
$R=8{,}31441\pm 0{,}00026$ — univerzální plynová konstanta , J/(mol K);
$a={\frac {R^{2}T_{\mathrm {k} }^{2}}{4P_{\mathrm {k} }}}(5h-1)+{\frac {5} {2}}(1-h)^{2};$
$b={\frac {RT_{\mathrm {k} }}{4P_{\mathrm {k} }}} (5h-1);$
$c={\frac {5R^{3}T_{\mathrm {k} }^{3}}{32P_{\mathrm {k} }^{2}}} (1-h)^{3 };$
$d={\frac {5R^{4}T_{\mathrm {k} }^{4}}{256P_{\mathrm {k} }^{3}}} (1-h)^{4 };$
$e={\frac {R^{5}T_{\mathrm {k} }^{5}}{1024P_{\mathrm {k} }^{4}}} (1-h)^{5 };$
$h=1-{\sqrt {{\frac {8}{5}}(0{,}3361+0{,}0713\omega )));$
$f_{a}=1-A\left(1-{\frac {1}{T_{\mathrm {r} }}}\right);$
$f_{c}=1-C\left(1-{\frac {1}{T_{\mathrm {r} }}}\right);$
$f_{d}=D_{1}+{\frac {D_{2}}{T_{\mathrm {r} }}}-{\frac {D_{3}}{T_{\mathrm {r } }^{2}}};$
$f_{e}=E_{1}+{\frac {E_{2}}{T_{\mathrm {r} }^{2}}}-{\frac {E_{3}}{T_{ \mathrm {r} }^{4}}};$
$A={\frac {0{,}904+3{,}716\omega }{5h-1+{\dfrac {5}{2}}(1-h)^{2}}};$
$C={\frac {32(0{,}043+0{,}17\omega )}{5(1-h)^{3}}};$
$D_{1}=-(0{,}30+6{,}28\omega ^{2/3});$
$D_{2}=1{,}89+13{,}59\omega ^{2/3};$
$D_{3}=0{,}59+7{,}31\omega ^{2/3};$
$E_{1}=0{,}23-2{,}58\omega ^{2/3};$
$E_{2}=1{,}25+8{,}99\omega ^{2/3};$
$E_{3}=0{,}48+6{,}41\omega ^{2/3};$
$T_{\mathrm {k} }$ je kritická teplota , K;
$P_{\mathrm {k} }$ — kritický tlak , Pa;
${\displaystyle T_{\mathrm {r} }={\frac {T}{T_{\mathrm {k} ))))$ - snížená teplota;
$\omega$ - faktor acentricity

Rovnice platí v oblasti , kde je redukovaný objem, je kritický objem , m³/mol. $V_{\mathrm {r} }>0{,}6,\;T_{\mathrm {r} }<1{,}5$ ${\displaystyle V_{\mathrm {r} }={\frac {V}{V_{\mathrm {k} ))))$ $V_{\mathrm {k} }$

Autoři porovnali vypočítaná a experimentální data pro n-heptan , která ukázala jejich vynikající shodu.

Literatura

Reed R., Prausnitz J., Sherwood T. Vlastnosti plynů a kapalin: referenční příručka / Per. z angličtiny. vyd. B. I. Sokolová. - 3. vyd. - L .: Chemie, 1982. - 592 s.
Wales S. Fázová rovnováha v chemické technologii: Za 2 hodiny Část 1. - M. : Mir, 1989. - 304 s. - ISBN 5-03-001106-4 . .

Poznámky

↑ Barner HE, Adler SB Tříparametrová formulace Joffeovy stavové rovnice // Základy průmyslové a inženýrské chemie. - 1970. - T. 9 , no. 4 . - S. 521-530 . (nedostupný odkaz)
↑ Joffe J. // Chemický inženýrský pokrok. - 1949. - T. 45 . - S. 160 .
↑ Joffe J. Nová stavová rovnice pro plyny // Journal of the American Chemical Society. - 1947. - T. 69 , čís. 3 . - S. 540-542 .

Stavová rovnice
Rovnice	ideální plyn Van der Waals Berthelot Diterichi Beatty - Bridgman Redlich - Kwong Peng-Robinson Barner-Adler Sugi - Liu Benedikt - Webb - Rubina Lee - Erbar - Edmister Mi-Gruneisen
Úseky termodynamiky	Základy termodynamiky Stavová rovnice Termodynamické veličiny Termodynamické potenciály Termodynamické cykly Fázové přechody