Fosfidy

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 5. srpna 2021; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Fosfidy  jsou binární sloučeniny fosforu s jinými méně elektronegativními chemickými prvky , ve kterých fosfor vykazuje negativní oxidační stav .

Získání

Většina fosfidů jsou sloučeniny fosforu s typickými kovy , které se získávají přímou interakcí jednoduchých látek :

Na + P ( červená) → Na3P + Na2P5 ( 200 °C)

Fosfid boritý lze získat jak přímou interakcí látek při teplotě asi 1000 °C, tak reakcí chloridu boritého s fosfidem hlinitým :

BCl 3 + AlP → BP + AlCl 3 (950 °C)

Chemické vlastnosti

Kovové fosfidy jsou nestabilní sloučeniny, které se rozkládají vodou a zředěnými kyselinami . V tomto případě se tvoří velmi jedovatý plynný fosfin a v případě hydrolýzy hydroxid kovu , v případě interakce s kyselinami soli.

Ca3P2 + 6H20 → 3Ca (OH ) 2 + 2PH3 Ca3P2 + 6HCl - > 3CaCl2 + 2PH 3

Při mírném zahřívání se většina fosfidů rozkládá. Taví se za přetlaku fosforových par.

Fosfid boritý BP je naopak žáruvzdorný (t pl. 2000 °C, s rozkladem), velmi inertní látka. Rozkládá se pouze s koncentrovanými oxidačními kyselinami, zahřátím reaguje s kyslíkem , sírou , alkáliemi při slinování. Vzhledem k tomu, že většina fosfidů reaguje s vodou a vzdušnou vlhkostí za vzniku fosfinu, nesmí být tyto látky skladovány mimo uzavřené nádoby, stejně jako voda vstupující do nádob. Při práci s fosfidy jsou nutné osobní ochranné prostředky.

Literatura

"Chemické vlastnosti anorganických látek", ed. R. A. Lidina - M.: "Chemie", 1996