Nitrosylfluorid

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 20. září 2016; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Nitrosylfluorid

Všeobecné

Systematický
název

Nitrosylfluorid

Tradiční jména

Nitrosylfluorid, oxofluorid dusíku

Chem. vzorec

(NE)F

Fyzikální vlastnosti

Stát

bezbarvý plyn

Molární hmotnost

49,00 g/ mol

Hustota

g . 2,335 g/l 1,326 −60
t. 1,719 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

-134; -132,5 °C

• varu

-59,9; -56 °C

Mol. tepelná kapacita

41,5 J/(mol K)

Entalpie

• vzdělávání

-65,0 kJ/mol

Klasifikace

232-153-6

N(=O)F

InChI=lS/FNO/cl-2-3ZEIYBPGWHWECHV-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

109874

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Nitrosylfluorid je anorganická sloučenina, sůl tvořená nitrosylovým iontem a zbytkem kyseliny fluorovodíkové vzorce (NO)F, bezbarvý plyn (namodralá kapalina při -60 °C), vysoce rozpustný v HF, reaguje s vodou.

Získání

Reakce oxidu dusnatého s fluorem za studena:

{\mathsf {2NO+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NO)F}}

Rozklad nitrilfluoridu :

{\mathsf {2(NO_{2})F\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2(NO)F+O_{2}}}

Obnova nitrilfluoridu :

{\displaystyle {\mathsf {3(NO_{2})F+Fe\ {\xarrowarrow {150-200^{o}C}}\ 2(NO)F+Fe_{2}O_{3))))

Fyzikální vlastnosti

Nitrosylfluorid je bezbarvý plyn (při teplotě -60 °C namodralá kapalina), snadno rozpustný v HF .

S bezvodým fluorovodíkem tvoří adukty ve formě (NO)F n HF, kde n = 3, 4, 6 a 7, které mají strukturu (NO)H n F n +1 .

Chemické vlastnosti

Reaguje se studenou vodou:

{\mathsf {(NO)F+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HNO_{2}+HF}}

a s horkým:

{\mathsf {3(NO)F+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NO\uparrow +HNO_{3}+3HF}}

Reaguje s alkáliemi:

{\mathsf {(NO)F+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaNO_{2}+NaF+H_{2}O}}

Reaguje s ozonem :

{\displaystyle {\mathsf {(NO)F+O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NO_{2})F+O_{2))))

Reaguje s fluorem za vzniku oxidu dusnatého trifluoridu :

{\displaystyle {\mathsf {(NO)F+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (NO)F_{3))))

Reaguje s červeným fosforem :

{\mathsf {5(NO)F+P\ {\xrightarrow {}}\ PF_{5}+5NO}}

Reaguje s oxidem křemičitým :

{\displaystyle {\mathsf {4(NO)F+SiO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SiF_{4}+2NO+2NO_{2))))

Aplikace

fluorační činidlo.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .