Chlorid hexaaminkobaltnatý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 27. ledna 2016; kontroly vyžadují 4 úpravy .| Chlorid hexaaminkobaltnatý (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Chlorid hexaaminkobaltnatý (II). |
| Tradiční jména | hexaamminkobaltichlorid |
| Chem. vzorec | [ Co (NH3 ) 6 ] Cl2 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | světle červené krystaly |
| Molární hmotnost | 232,03 g/ mol |
| Hustota | 1,4 g/cm³ |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 13874-13-0 |
| PubChem | 11264348 |
| ÚSMĚVY | NNNNNN[Cl-].[Cl-].[Co+2] |
| InChI | InChI=lS/2ClH.Co.6H3N/h2*1H;;6*1H3/q;;+2;;;;;;/p-2UDOFZJUIFFIVIF-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 9439360 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Chlorid hexaaminkobaltnatý je anorganická sloučenina, komplexní aminová sůl kovového kobaltu a kyseliny chlorovodíkové se vzorcem [Co(NH 3 ) 6 ] Cl 2 , světle červené krystaly, rozpustné ve vodě v přítomnosti hydrátu amoniaku .
Získání
- Působení plynného amoniaku na chlorid kobaltnatý :
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6NH_{3}\ {\xarrowarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/10bbab6d00f0ce45c7fcc917372662ff7f772a54)
- Rozpuštění chloridu kobaltnatého v koncentrovaném roztoku amoniaku:
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_ {2}\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c206f9fbc97cea41ededccfbd9c4bd3d1f8c91fa)
Fyzikální vlastnosti
Chlorid hexaaminkobaltnatý tvoří světle červené krystaly kubické soustavy , prostorová grupa F m3m , parametry buňky a = 1,0120 nm, Z = 4.
Vodné roztoky jsou stabilní v přítomnosti amoniaku. Roztoky jsou zbarveny růžově. Je špatně rozpustný v koncentrovaném roztoku amoniaku.
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {65^{o}C,vakuum}}\ [Co(NH_{3})_{ 2}Cl_{2}]+4NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/52ad74709fcc328ebd41862e6ead85ff856b0819)
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C))\ CoCl_{2}+6NH_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13a02d0f0ba061a0aeb3d508d3010e3b414c09c2)
- Reaguje s kyselinami :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+6NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d36e4402d8cc42f2f21e803b3779c3a0be73e47)
- Reaguje s alkáliemi :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fcc67f63d680f8d32bc3c84a719a4964a6ba562c)
- Ve vlhkém stavu se pomalu oxiduje vzdušným kyslíkem :
![{\displaystyle {\mathsf {4[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Co( NH_{3})_{6}]Cl_{2}(OH)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bfe60e255c1218938a1be422f201e105b917cff7)
- Oxidováno peroxidem vodíku :
![{\displaystyle {\mathsf {2[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {))\ 2[Co_{2}(NH_ {3})_{10}(O_{2})]Cl_{4}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6fdeca764e7fa1e9307919237c61778bede46b7)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.