Chroman draselný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 2. srpna 2017; kontroly vyžadují 14 úprav .

Chroman draselný


Všeobecné
Systematický název	Chroman draselný
Tradiční jména	Chroman draselný
Chem. vzorec	K2CrO4 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	žluté krystaly
Molární hmotnost	194,19 g/ mol
Hustota	2,732 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	968,3; 973 °C
• varu	1000 °C [1]
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	63,020 ; _ 75,180 ; _ 79,2 100 g/100 ml
Optické vlastnosti
Index lomu	1,74
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7789-00-6
PubChem	24597
Reg. číslo EINECS	232-140-5
ÚSMĚVY	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/Cr.2K.4O/q;2+1;;;2-1XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	2940000 GB
CHEBI	75249
ChemSpider	22999
Bezpečnost
Toxicita	jed a karcinogen
NFPA 704	0 3 jeden VŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chroman draselný je anorganická sloučenina, kovová sůl draslíku a kyseliny chromové se vzorcem K 2 CrO 4 , žluté krystaly, rozpustné ve vodě, barví roztok, jako mnoho jiných chromanů, do žluta.

Získání

V přírodě se vyskytuje vzácný minerál tarapakait – chroman draselný s příměsí.

Oxidace oxidu chromitého chlorečnanem draselným :

{\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ 2K_{2}CrO_ {4}+KCl+2CO_{2}}}

Rozpouštění oxidu chromitého (VI) v hydroxidu draselném :

{\mathsf {CrO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O))

[2]

Rozklad dichromanu draselného při zahřívání:

{\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Cr_{2}O_{ 3}+3O_{2}}}

Působení koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného na dichroman draselný :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}

Fyzikální vlastnosti

Chroman draselný tvoří žluté krystaly ortorombického systému , prostorová skupina P nam , parametry buňky a = 0,761 nm, b = 1,040 nm, c = 0,592 nm, Z = 4.

Při 668 °C přechází do hexagonální červené fáze.

Je vysoce rozpustný ve vodě s aniontovou hydrolýzou . Špatně rozpustný v ethanolu .

Chemické vlastnosti

Ve zředěných kyselinách se přeměňuje na dichroman draselný :

{\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O))

S koncentrovanými kyselinami probíhá reakce jinak:

{\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O))

S koncentrovanými horkými kyselinami se objevují oxidační vlastnosti:

{\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O }}

Vstupuje do výměnných reakcí:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HgNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3))))

Aplikace

Jako pohlcovač UV záření z výbojky v pevnolátkových laserech k zamezení degradace aktivního média.
Jako mořidlo při barvení látek.
Žluté barevné sklo.
Opalovací prostředek v kožedělném průmyslu.
Bělidlo na olej a vosk.
Oxidační činidlo v organické syntéze.
Chroman draselný se používá jako chemický standard pro kalibraci kalorimetrů na teplotu a tepelnou kapacitu .

Toxicita

Chroman draselný je vysoce toxický a karcinogenní , stejně jako mnoho dalších sloučenin šestimocného chrómu .

Poznámky

↑ CHROMAN DRASELNÝ
↑ Oxid chromitý // Wikipedie. — 2018-04-26. (Ruština)

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Zefirov N.S. a další - M. : Velká ruská encyklopedie, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.