Ebullioskopie

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 26. června 2016; kontroly vyžadují 7 úprav .

Ebullioskopie (z latinského ebullio - vařit a jinak řecky σκοπέω - pohled) - metoda pro studium roztoků založená na měření nárůstu jejich bodu varu ve srovnání s čistým rozpouštědlem. Používá se ke stanovení molekulové hmotnosti rozpuštěné látky, aktivity rozpouštědla, stupně disociace (nebo izotonického poměru ).

Bod varu kapaliny je teplota, při které se tlak par kapaliny rovná vnějšímu tlaku. Současně je tlak par nad roztokem netěkavé látky téměř zcela určen tlakem par rozpouštědla a v souladu s Raoultovým zákonem může být vyjádřen rovnicí:

{\displaystyle p_{1}=p_{1}^{0}\cdot x_{1))

kde je molární zlomek rozpouštědla.

x_{1}

Je vidět, že se zvýšením koncentrace rozpuštěné látky se tlak par nad roztokem sníží, a proto se při konstantním vnějším tlaku zvýší bod varu.

Vezmeme-li v úvahu Clausiovu-Clapeyronovu rovnici, lze ukázat [1] , že změnu bodu varu roztoku ( ) lze vypočítat podle vzorce: $\Delta T_{{vaření}}$

\Delta T_{boil}=\left[{\frac {R\cdot (T_{boil}^{0})^{2}M_{1}}{\Delta H_{boil}}}\right ]\cdot cm

kde je entalpie odpařování;

\Delta H_{{vaření}}

M_{1}

je molární hmotnost rozpouštědla;

cm

je molární koncentrace rozpuštěné látky;

{\displaystyle T_{boil}^{0))

- normální bod varu čistého rozpouštědla (tj. při tlaku 1 bar).

Zlomek v hranatých závorkách v tomto výrazu závisí pouze na vlastnostech rozpouštědla – jedná se o tzv. ebulioskopickou rozpouštědlovou konstantu neboli Ke, která má rozměr [K kg/mol]. Rovná se zvýšení bodu varu jednomolárního roztoku. $\varepsilon$

Pokud je známa změna bodu varu a koncentrace roztoku, lze určit molární hmotnost rozpuštěné látky:

{\displaystyle M_{2}=\varepsilon \cdot {\frac {a}{\Delta T_{vaření))))

kde a je počet gramů rozpuštěné látky na 1000 g rozpouštědla. Tato metoda je použitelná pro zředěné roztoky netěkavých látek a neelektrolytů.

Ebulioskopická metoda vám umožňuje posoudit stav hmoty v roztocích elektrolytů , protože pro druhé:

{\displaystyle \Delta T_{boil}=\varepsilon \cdot i\cdot n_{2))

;

kde i je izotonický koeficient .

Pomocí ebulioskopie lze také určit aktivitu rozpouštědla podle vzorce [2] :

\ln a_{1}=-{\frac {\Delta H_{vaření}}{RT_{vaření}^{0}T_{vaření}}}\Delta T_{vaření}

Viz také

Kryoskopie

Poznámky

↑ Patrov B. V., Sladkov I. B. Fyzikální chemie. Část 1: učebnice. příspěvek. - Petrohrad. : Polytechnické nakladatelství. un-ta, 2009. - 127 s.
↑ Krasnov K. S., Vorobyov N. K., Godnev I. N. a další.Fyzikální chemie. Ve 2 knihách. Rezervovat. 1. Struktura hmoty. Termodynamika: Proc. pro univerzity. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M .: Vyšší. škola, 1995. - 512 s. — ISBN 5-06-002913-1

Literatura

Ebulioscopes // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.

Slovníky a encyklopedie	Skvělý norský Velký sovět (1 ed.) Brockhaus a Efron Granátové jablko