Látkový ekvivalent

Látkový ekvivalent nebo jednoduše ekvivalent je skutečná nebo podmíněná částice, která se může připojit, uvolnit nebo jinak být ekvivalentní vodíkovému kationtu v acidobazických ( iontově výměnných ) chemických reakcích nebo elektronu v redoxních reakcích [1] [2] .

Například v reakci bude ekvivalentem skutečná částice - iont a v reakci bude ekvivalentem imaginární částice . ${\ce {NaOH + HCl = NaCl + H2O))$ ${\ce {Na^+))$ ${\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O))$ ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$

Ekvivalentem látky se také často rozumí počet ekvivalentů látky nebo ekvivalentní množství látky - počet molů látky ekvivalentní jednomu molu vodíkových kationtů v uvažované reakci.

Ekvivalentní hmotnost

Ekvivalentní hmotnost je hmotnost jednoho ekvivalentu dané látky.

Ekvivalentní molární hmotnost látky

Ekvivalenty molární hmotnosti se obvykle označují jako nebo ${\displaystyle \mu _{eq))$ $M_{eq}.$

Molární hmotnost ekvivalentů látky je hmotnost jednoho molu ekvivalentů, která se rovná součinu faktoru ekvivalence a molární hmotnosti této látky:

M_{eq}=f_{eq}M.

Faktor ekvivalence

Poměr ekvivalentní molární hmotnosti k vlastní molární hmotnosti látky se nazývá faktor ekvivalence (obvykle se označuje jako ). ${\displaystyle f_{eq))$

Ekvivalenční číslo

Ekvivalenční číslo je malé kladné celé číslo rovnající se počtu ekvivalentů (molů) určité látky obsažených v 1 molu této látky. Faktor ekvivalence souvisí s číslem ekvivalence následujícím vztahem: $Z$ ${\displaystyle f_{eq))$ $f_{eq}={\frac {1}{Z)).$

Například v reakci

{\ce {Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O))

ekvivalentem je imaginární částice . Číslo je koeficient ekvivalence , v tomto případě se rovná 2. ${\ce {{\frac {1}{2}}Zn(OH)2}}$ ${\frac {1}{2))$ $Z$

${Z} = {X} \cdot {Y}$

	látka		reakce
	jednoduché *	složitý	OVR (redoxní reakce)	výměna
${X}$	počet atomů v jednotce vzorce	počet kationtů (aniontů)	počet atomů prvku, které změnily svůj oxidační stav	počet substituovaných druhů v jednotce vzorce
${Y}$	charakteristická valence prvku	fiktivní náboj na kationtu (aniontu)	počet elektronů přijatých (vydaných) prvkem	fiktivní náboj na částici

*Pro inertní plyny $Z=1.$

Faktor ekvivalence pomáhá formulovat zákon ekvivalence.

Zákon ekvivalentů

V důsledku práce I. V. Richtera (1792-1800) byl objeven zákon ekvivalentů:

všechny látky reagují a tvoří se v ekvivalentních poměrech.
vzorec vyjadřující zákon ekvivalentů: m 1 E 2 \ u003d m 2 E 1

Viz také

Elektrochemický ekvivalent

Poznámky

↑ IUPAC Gold Book internetové vydání: " ekvivalentní subjekt ".
↑ Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie (1998). Kompendium analytické nomenklatury (definitivní pravidla 1997, 3. vydání). Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-86542-6155 . oddíl 6.3 .

Literatura

Kremlev A. M. Chemické ekvivalenty // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.

Zákony a teorie chemie
Atomově-molekulární doktrína	Zákon zachování hmoty Zákon stálosti složení ( zákon více poměrů ) Avogadrův zákon ( zákon objemových poměrů ) Zákon ekvivalentů
jiný	Periodický zákon
Sekce chemie Časová osa chemie