Elektronový pár je vázaný stav dvou interagujících elektronů . Má nulový spin a náboj rovný dvojnásobku náboje elektronu.
Existují sdílené (vazebné) elektronové páry, které se podílejí na vzniku chemické vazby v důsledku interakce nepárových elektronů, a nesdílené elektronové páry (vnější elektronové páry), které se na tvorbě chemické vazby nepodílejí. Existují také volné (mobilní) elektronové páry ( Cooperovy páry ), které mají velkou volnost pohybu v krystalové mřížce tvořené kladnými kovovými ionty.
Předpokládá se, že termín „elektronový pár“ zavedl americký fyzikální chemik Lewis v procesu vývoje elektronové teorie chemické vazby .
Lewis zdůraznil důležitost párovacích jevů společných i nesdílených elektronů a stabilitu skupiny osmi elektronů ( oktetová teorie ): „chemická vazba je vždy a ve všech molekulách pouze pár elektronů spojujících dva atomy“ [1] . Později L. Pauling a P. Pauling tento koncept objasnili: „Atomy ve většině molekul jsou pevně drženy pohromadě díky působení takzvaných kovalentních vazeb , které jsou velmi důležité; tento typ vazby je charakteristický tím, že elektronový pár, který tvoří vazbu, patří současně oběma vázaným atomům“ [2] .
Má se za to, že „jediným molekulárním systémem, pro který lze přesně vyřešit Schrödingerovu rovnici , je molekulární iont H 2 + , kde se jediný elektron pohybuje v poli dvou jader ( protonů ), a v systémech skládajících se z atomových jader a elektronů , působí Coulombovy síly , které jsou nepřímo úměrné druhé mocnině vzdálenosti mezi částicemi“ [3] . Vzájemná podmíněnost pohybu všech elektronů atomového nebo molekulárního systému jako celku se obvykle nazývá elektronová korelace. Ten je určen elektrostatickým odpuzováním elektronů a statistickými vlastnostmi systémů, zejména Pauliho principem (Fermiho korelace) [4] .