Pravidlo dusíku říká, že v organických sloučeninách skládajících se pouze z vodíku , uhlíku , dusíku , kyslíku , křemíku , fosforu , síry a halogenů se parita molekulové hmotnosti shoduje s paritou počtu atomů dusíku . Používá se při hledání kvantitativního složení organické molekuly . Pravidlo dusíku neplatí pro anorganické molekuly, například oxidy dusíku NO a NO 2 mají liché množství dusíku, ale sudé (30 amu, resp. 46 amu) hmotnosti.
Toto pravidlo vyplývá ze skutečnosti, že nejběžnější prvky v neutrálních organických molekulách se sudou atomovou hmotností mají sudý počet kovalentních vazeb a prvky s lichou hmotností mají lichý počet kovalentních vazeb, s výjimkou dusíku, který o hmotnosti 14 hod. e. m. má 3 nebo 5 kovalentních vazeb .
Pro začátek předpokládejme, že v molekule nejsou žádné dusíky. Aby byly nasyceny všechny valenční možnosti všech atomů, je třeba, aby celkový počet valencí všech atomů byl sudý (protože pro každou jednoduchou vazbu nebo její ekvivalent se „používá“ jedna valence ze dvou různých atomů). V druhém případě musí být počet atomů s lichými valencemi sudý. Protože jejich hmotnosti jsou také liché, celková hmotnost molekuly bude vždy sudá.
Nyní předpokládejme přítomnost dusíku. Představme si dusík podmíněně jako atomy s atomovou hmotností 13, ale při výpočtu celkové hmotnosti molekuly přidáme a. e.m. podle počtu dusíků. Pak stále platí všechny výše uvedené argumenty, stále je nutný sudý počet atomů s lichými valencemi (dusík nebo jiné) a stále vyjde sudá celková hmotnost (před přidáním a. m.u. o počet dusíků). Pokud je v molekule sudý počet dusíků, mělo by se k této sudé hmotě přidat sudé číslo a. e.m. a také získáte rovnoměrnou molekulovou hmotnost. Pokud je v molekule lichý počet dusíků, získá se lichá molekulová hmotnost. Parita molekulové hmotnosti se tedy shoduje s paritou počtu atomů dusíku, které bylo nutné ukázat.