Hexahydroxochromát sodný (III)

Hexahydroxochromát (III) sodný
Všeobecné
Systematický název	Hexahydroxochromát (III) sodný
Tradiční jména	Hexahydroxochromit sodný (III)
Chem. vzorec	Na3 [ Cr (OH) 6 ]
Fyzikální vlastnosti
Stát	zelená amorfní látka
Molární hmotnost	223,01 g/ mol
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Hexahydroxochromát sodný (III) je anorganická sloučenina, komplexní hydroxid kovů chrómu a sodíku se vzorcem Na 3 [Cr (OH) 6 ], zelená amorfní látka rozpustná v alkalických roztocích.

Získání

Rozpouštění hydroxidu chromitého v koncentrovaném roztoku hydroxidu sodného :

{\mathsf {Cr(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Cr(OH)_{6}]}}

Reakce rozpustné soli trojmocného chrómu v koncentrovaném roztoku louhu sodného :

{\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+12NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3Na_{2} SO_{4}}}

Fyzikální vlastnosti

Hexahydroxochromát sodný (III) tvoří zelenou amorfní látku.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ CrO(OH)+3NaOH+H_{2}O))

{\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ NaCrO_{2}+2NaOH+2H_{2}O))

Když se zředí nebo vaří, pomalu se rozkládá:

{\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {\tau ,90^{o}C}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +3NaOH }}

Reaguje se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou :

{\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +3NaCl+3H_{2}O} }

Reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou:

{\mathsf {Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ CrCl_{3}+3NaCl+6H_{2}O))

Oxidováno peroxidem vodíku :

{\mathsf {2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Na_{2}CrO_{ 4}+2NaOH+8H_{2}O}}

Literatura

Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příručka pro vysoké školy - 3. vyd., opraveno - M . : Chemie , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.