Hydroxidy

Hydroxidy ( hydroxidy, vodky ) jsou anorganické sloučeniny obsahující hydroxylovou skupinu ${\ce {-OH))$ . Hydroxidy téměř všech chemických prvků jsou známé; některé z nich se přirozeně vyskytují jako minerály .

Organické sloučeniny podobné struktury se nazývají alkoholy .

Klasifikace

Klasifikace hydroxidů se shoduje s klasifikací odpovídajících oxidů tvořících soli .

V závislosti na vystavených vlastnostech existují:

Zásadité hydroxidy ( zásady ) jsou hydroxidy, které vykazují zásadité vlastnosti. Zahrnují pouze hydroxidy kovů s oxidačním stavem +1 a +2, například hydroxid vápenatý , hydroxid draselný , hydroxid manganatý (II) . Při reakcích a disociaci se z nich odštěpuje hydroxylová skupina ( hydroxidový iont ). ${\ce {Ca(OH)2))$ ${\ce {KOH))$ ${\ce {Mn(OH)2))$
- Alkálie jsou vysoce rozpustné zásady ve vodě. Zahrnují hydroxidy kovů alkalických kovů a kovů alkalických zemin (kromě hořčíku a berylia ), jakož i amonium a jednomocné thalium .
Amfoterní hydroxidy vykazující buď zásadité nebo kyselé vlastnosti v závislosti na podmínkách . Zahrnuje hydroxidy kovů s oxidačním stavem +3, +4, jako je hydroxid hlinitý , a několik kovů s oxidačním stavem +2, jako je hydroxid zinečnatý . ${\ce {Al(OH)3))$ ${\ce {Zn(OH)2))$
Kyselé hydroxidy ( kyseliny obsahující anorganický kyslík ), které vykazují kyselé vlastnosti. Zahrnují hydroxidy nekovů a kovů s oxidačním stavem +5, +6, +7, například kyselina sírová (strukturní vzorec), kyselina boritá (strukturní vzorec), kyselina manganová (strukturní vzorec). Při reakcích a disociaci se z nich odštěpují atomy vodíku ( kationty ), proto je v chemických vzorcích kyselin zvykem psát atomy vodíku odděleně od kyslíku na začátek vzorce:,,. ${\ce {SO2-(OH)2}}$ ${\ce {B(OH)3))$ ${\ce {MnO3-OH}}$ ${\ce {H2SO4}}$ ${\ce {H3BO3}}$ ${\ce {HMnO4))$

Termín "hydroxidy" se často používá pouze pro zásadité a amfoterní hydroxidy.

Voda se také někdy nazývá hydroxid vodíku.

Chemické vlastnosti

Alkálie

Při reakci s kyselinami tvoří soli a vodu:

${\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O))$ ,

Při interakci s kyselými oxidy tvoří soli a vodu:

${\ce {2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O))$

Interagují se solemi za předpokladu, že jeden z reakčních produktů opustí systém (plyn, sediment):

${\ce {2NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2v +2NaCl))$

Nerozpustné zásady

Interakce s kyselinami:

${\ce {Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O))$

Neinteragují s kyselými oxidy.

Nerozpustné zásady mají při zahřívání tendenci se rozkládat na oxid a vodu, například:

{\ce {Fe(OH)2 ->[{t}]FeO + H2O))

{\ce {2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O))

,

{\ce {Cu(OH)2 -> CuO + H2O))

.

Amfoterní hydroxidy

Mezi amfoterní hydroxidy patří: ${\ce {Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3.))$

S kyselinami:

${\ce {Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O))$

S alkáliemi:

${\ce {Zn(OH)2 + NaOH -> Na2[Zn(OH)_4]}}$ (ve vodném roztoku),

${\ce {Al(OH)3 + NaOH -> Na3AlO3 + H2O))$ (při roztavení).

Získání

Oxidy alkalických kovů a některé kovy alkalických zemin interagují s vodou a tvoří alkálie:

{\ce {Na2O + H2O -> 2NaOH}}

,

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2))

.

Alkalické kovy a kovy alkalických zemin při interakci s vodou tvoří alkálie:

${\ce {Na + H2O -> NaOH + H2 ^}}$

Když sůl amfoterního prvku interaguje s alkálií, vytvoří se amfoterní hydroxid a sůl:

${\ce {FeCl3 + NaOH -> Fe(OH)3 v + NaCl))$

Viz také

Vrstvené podvojné hydroxidy

Poznámky