Rozpustnost - schopnost látky tvořit s jinými látkami homogenní systémy - roztoky, ve kterých je látka ve formě jednotlivých atomů , iontů , molekul nebo částic. Rozpustnost je vyjádřena koncentrací rozpuštěné látky v jejím nasyceném roztoku , buď v procentech , nebo v hmotnostních či objemových jednotkách, vztaženo na 100 g nebo 100 cm³ (ml) rozpouštědla (g / 100 g nebo cm³ / 100 cm³) . Rozpustnost plynů v kapalinách závisí na teplotě a tlaku. Rozpustnost v kapaliněa pevné látky - prakticky jen na teplotu. Všechny látky jsou do určité míry rozpustné v rozpouštědlech. Když je rozpustnost příliš nízká k měření, látka je považována za nerozpustnou.
Závislost rozpustnosti látek na teplotě je vyjádřena pomocí křivek rozpustnosti. Křivky rozpustnosti se používají k provádění různých výpočtů. Můžete například určit hmotnost látky, která se po ochlazení vysráží z nasyceného roztoku.
Proces oddělování pevné látky od nasyceného roztoku s poklesem teploty se nazývá krystalizace . Krystalizace hraje v přírodě obrovskou roli - vede k tvorbě určitých minerálů, účastní se procesů probíhajících v horninách.
Charakteristiky rozpustnosti se dělí na kvalitativní a kvantitativní.
Kvalitativní charakteristiky určují názor výzkumníka na rozpustnost dané látky - vysoce rozpustná, špatně rozpustná, málo rozpustná, nerozpustná atd. a jsou subjektivní. Pokus o jejich objektivizaci byl učiněn ve Státním lékopisu SSSR k označení rozpustnosti léčiv, ale nebyl široce používán.
Kvantitativní charakteristiky definují množství látky rozpuštěné v daném množství rozpouštědla za daných podmínek a obvykle mají koncentrační rozměry (mol / l, g / 100 g rozpouštědla, g / 100 g roztoku, g / kg rozpouštědla, molární zlomek , atd.).
Kvalitativní a kvantitativní rozpustnost je uvedena v referenční literatuře.
Pravidlo „ jako se rozpouští jako “ se často používá ke stanovení kvalitativní rozpustnosti. Různé zdroje toto pravidlo vysvětlují trochu jinak: polární látky se rozpouštějí v polárních rozpouštědlech, látky s hydroxylovými skupinami se dobře rozpouštějí v rozpouštědlech s hydroxylovými skupinami atd.
Rozpustnost závisí na
Rozpustnost většiny plynů se zvyšuje s rostoucím tlakem a klesá s rostoucí teplotou . U pevných a kapalných látek je vliv tlaku na rozpustnost méně významný než u plynů. Teplota má různý vliv na různé systémy „rozpouštědlo-rozpouštědlo“, ale ve většině případů se rozpustnost zvyšuje s rostoucí teplotou (například mnoho vápenatých solí má inverzní vztah ). Protože rozpuštěná látka často zvyšuje bod varu rozpouštědla, lze atmosférickou rozpustnost měřit nad teplotou varu rozpouštědla. Při zvýšeném tlaku a teplotě se může rozpustnost značně zvýšit (například uhlovodíky a křemen, které jsou za normálních podmínek téměř nerozpustné, se při vysokém tlaku a teplotě ve vodě poměrně dobře rozpouštějí).
Přítomnost dalších látek v rozpouštědle může značně ovlivnit rozpustnost. Příklady:
K rozpouštění látek často dochází zahřátím nebo ochlazením roztoku.
Nejstarší způsob, jak změřit rozpustnost, je rozpustit látku předtím, než se vysráží , udržet takovou směs při určité teplotě, oddělit sraženinu a vypočítat rozpuštěnou látku.
Chromatografické systémy se dnes často používají k měření velmi nízkých hodnot rozpustnosti.
Při měření rozpustnosti je důležité vzít v úvahu všechny faktory, které mohou rozpustnost ovlivnit.