Hydroxid thalitý

Hydroxid thalia (I).
Všeobecné
Systematický název	hydroxid thalia
Tradiční jména	hydroxid thalia
Chem. vzorec	TlOH
Fyzikální vlastnosti
Stát	žluté krystaly
Molární hmotnost	221,39 g/ mol
Hustota	7,44 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	prosinec 125 °C
Entalpie
•  vzdělávání	-238,9 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	34,3 18 ; 126,1 90  g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	12026-06-1
PubChem	160963
Reg. číslo EINECS	234-708-8
ÚSMĚVY	[Tl+].[OH-]
InChI	InChI=1S/H20.Tl/h1H2;/q;+1/p-1QGYXCSSUHCHXHB-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	141413
Bezpečnost
Ikony ECB
NFPA 704	0 čtyři 0ALK
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Hydroxid thalia je anorganická sloučenina , hydroxid kovu thallia se vzorcem TlOH , žluté krystaly, vysoce rozpustné ve vodě. Viz alkálie . Velmi toxické, stejně jako všechny ve vodě rozpustné sloučeniny thalia, vykazuje silné zásadité vlastnosti, a to navzdory skutečnosti, že thalium není alkalické , není alkalické zeminy , ale post-přechodné kovy .

Získání

• Rozpouštění oxidu thalia ve vodě:

• výměnné reakce:

• Interakce oxidu thalia(3) s peroxidem vodíku:

Fyzikální vlastnosti

Hydroxid thalia tvoří žluté krystaly monoklinického systému , parametry buňky a = 2,120 nm, b = 0,6240 nm, c = 0,5950 nm, β = 91,65°, Z = 16.

Dobře se rozpouští ve vodě, tvoří zásaditý roztok. Thallium je jediný nealkalický kov a kov alkalických zemin , jehož hydroxid má podobné vlastnosti jako silná báze.

Chemické vlastnosti

• Při zahřátí se rozkládá:

• Reaguje s kyselinami:

• Při zahřátí se oxiduje kyslíkem:

• Absorbuje oxid uhličitý ze vzduchu :

Literatura

• Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
• Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.