Oxid thalia(I).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. května 2021; kontroly vyžadují 6 úprav .

Oxid thalia (I).

Všeobecné
Systematický název	Oxid thalia (I).
Tradiční jména	Oxid thallia, hemioxid thallia
Chem. vzorec	Tl2O _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	tmavě hnědé (až černé) krystaly
Molární hmotnost	424,77 g/ mol
Hustota	9,52; 10,45 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	303; 579 °C
• varu	≈1100; 1080 °C
Mol. tepelná kapacita	80 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-167,4 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1314-12-1
PubChem	16684203
Reg. číslo EINECS	215-220-4
ÚSMĚVY	O([Tl])[Tl]
InChI	InChI = 1S/0,2TlKFAIYPBIFILLEZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	17616607
Bezpečnost
Ikony ECB
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Oxid thalia(I) je binární anorganická sloučenina kovového thalia a kyslíku se vzorcem Tl 2 O, tmavě hnědé (až černé) krystaly. Je to hlavní oxid.

Získání

Opatrná oxidace thalia vzdušným kyslíkem:

{\mathsf {4Tl+O_{2}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ 2Tl_{2}O}}

Rozklad oxidu thalia :

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}\ \xarrowarrow {500-1000^{o}C} \ Tl_{2}O+O_{2))))

nebo jeho redukce vodíkem :

{\mathsf {Tl_{2}O_{3}+2H_{2}\ {\xrightarrow {150-185^{o}C))\ Tl_{2}O+2H_{2}O))

Rozklad hydroxidu thalia :

{\mathsf {2TlOH\ {\xrightarrow {125^{o}C}}\ Tl_{2}O+2H_{2}O}}

nebo uhličitan :

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ Tl_{2}O+CO_{2))))

Fyzikální vlastnosti

Oxid thalitý tvoří tmavě hnědé (až černé) trigonální krystaly [1] , prostorová grupa R 3m , parametry buňky a = 0,3516 nm, c = 3,384 nm, Z = 6.

Taví při 300 °C za vzniku žluté kapaliny, která je velmi agresivní ke sklu.

Bod varu ≈ 1000°C, bod tání = 303°C.

Chemické vlastnosti

Tepelně stabilní, snadno sublimuje a rozkládá se pouze při vysokých teplotách:

{\ce {2 Tl2O <=>[ >1300C^0] 4Tl + O2 ^}}

Reaguje s vodou:

{\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH}}

s kyselinami:

{\mathsf {Tl_{2}O+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlNO_{3}+H_{2}O}}

Obnoveno zahřátím vodíkem:

{\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ 2Tl+H_{2}O))

Při zahřátí se oxiduje kyslíkem:

{\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ Tl_{2}O_{3))))

Biologické vlastnosti

Vysoce toxický, má celkově toxické dráždivé účinky, dráždí sliznice, dýchací cesty, oči

Poznámky

↑ Sabrowsky H. Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl 2 O (německy) // Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie : prodejna. - 1971. - Bd. 381 , Nr. 3 . - S. 266 . - doi : 10.1002/zaac.19713810305 .

Literatura

Chemická encyklopedie : v 5 svazcích / Ch. vyd. N. S. Žefirov. - M . : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4: Půl-tři. — 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., Rev. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. et al. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr

Sloučeniny thalia

Thallium azid (TlN 3 ) Octan thalia (CH 3 COOTl) Acetylacetonát thalia (TlС 5 H 7 O 2 ) Bromičnan thalitý (TlBrO 3 ) Thallium(I)bromid (TlBr) Thallium (III) bromid (TlBr3 ) Hexachloroplatičitan thalia (IV) (Tl 2 [PtCl 6 ]) Hydroxid thalia (Tl(OH)) Hydroxid thalitý (Tl(OH) 3 ) hydrogensíran thalia (TlHS04 ) Jodid thalitý (TlI) Jodid thalitý ( TlI3 ) Uhličitan thalitý (Tl 2 CO 3 ) Dusičnan thalitý (TlNO 3 ) Dusičnan thalitý (Tl(NO 3 ) 3 ) nitrid thalia (TlN) Oxid thalitý (Tl 2 O) Oxid thalitý (Tl 2 O 3 ) Chloristan thalitý (TlClO 4 ) Síran thalia (Tl 2 SO 4 ) Síran thalitý (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Sulfid thalitý ( Tl2S ) Sulfid thalitý (Tl 2 S 3 ) Thiokyanát thalitý (TlSCN) trimethylthallium (Tl( CH3 ) 3 ) Trifenylthallium ( Tl ( C6H5 ) 3 ) Triethylthallium ( Tl ( C2H5 ) 3 ) Fosforečnan thalitý (Tl 3 PO 4 ) fosfid thalia (TlP) Fluorid thalia (TlF) Fluorid thalitý ( TIF3 ) Chlorečnan thalitý (TlClO 3 ) Chlorid thalitý (TlCl) Chlorid thalitý (TlCl 3 ) Thallium(I) chroman (Tl 2 CrO 4 ) Kyanid thalitý (TlCN)