Oxid bismutitý (V).

Oxid bismutitý (V).
Všeobecné
Systematický název	Oxid bismutitý
Tradiční jména	oxid vizmutitý
Chem. vzorec	Bi205 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	červenohnědé krystaly
Molární hmotnost	497,96 g/ mol
Hustota	5,10 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 150 °C
Klasifikace
PubChem	9805895
ÚSMĚVY	[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Bi].[Bi]
InChI	InChI = 1S/2Bi.50/q; 5*-2HTROKOLGSIQOJP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	7981655
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Oxid bismutitý (V) je binární anorganická sloučenina kovu vizmutu a kyslíku se vzorcem Bi 2 O 5 , červené krystaly s hnědým odstínem, nerozpustné ve vodě.

Získání

Oxidace v alkalickém prostředí oxidu bismutitého chlorem (nebo jiným silným oxidačním činidlem):

{\mathsf {Bi_{2}O_{3}+2Cl_{2}+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}O_{5}+4KCl+2H_{2}O))

Elektrolýza suspenze oxidu bismutitého v alkalickém roztoku:

{\mathsf {Bi_{2}O_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow[{KOH}]{e^{-))}\ Bi_{2}O_{5}\downarrow + 2H_{2}\uparrow}}

Fyzikální vlastnosti

Krystaly oxidu bismutnatého, červené s hnědým odstínem. Nerozpustný ve vodě.

Z vodných roztoků se vysráží ve formě hydrátu Bi 2 O 5 • n H 2 O.

Chemické vlastnosti

Při zahřátí se rozkládá:

{\mathsf {2Bi_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{4}+O_{2}\uparrow }}

Hydrate při zahřívání ztrácí vodu:

{\mathsf {Bi_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ Bi_{2}O_{5}+nH_{2}O }}

Hydratovaná forma pomalu ztrácí kyslík během dlouhodobého skladování pod roztokem:

{\mathsf {Bi_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(OH)_{3}+O_{2}\uparrow +(n-3 )H_{2}O}}

V kyselém prostředí je to silné oxidační činidlo:

{\mathsf {Bi_{2}O_{5}+10HCl\ {\xrightarrow {T))\ 2BiCl_{3}+2Cl_{2}\uparrow +5H_{2}O))

Reaguje s alkáliemi za vzniku bismutátů :

{\mathsf {Bi_{2}O_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaBiO_{3}+H_{2}O}}

Viz také

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr

Sloučeniny bismutu

Arzeničnan vizmutitý (BiAsO 4 )
Octan vizmutitý (Bi(C 2 H 3 OO) 3 )
Bromid vizmutitý (BiBr)
Bromid vizmutitý (BiBr2 )
bromid vizmutitý (BiBr 3 )
Vizmutitan sodný (NaBiO 3 )
Dipraseodym vizmutid (Pr 2 Bi)
Praseodym vizmutid (PrBi)
Vizmut hořečnatý (Mg 3 Bi 2 )
bismutid sodný (NaBi)
Vizmut niklu (NiBi)
Palladium bismuthid (PdBi)
bismutid platiny (PtBi)
Bismutid plutonia (PuBi)
Rhodium vizmutid (RhBi)
bismutid draselný (K 3 Bi)
Tripalladium bismuthid (Pd 3 Bi)
Bismuthin (BiH 3 )
Bismutyldichroman ((BiO) 2 Cr 2 O 7 )
Hydroxid vizmutitý (Bi(OH) 3 )
Jodičnan vizmutitý (Bi(IO 3 ) 3 )
Jodid vizmutitý (BiI 2 )
Jodid bismutitý (BiI 3 )
Bismuthylkarbonát ((BiO) 2 CO 3 )
Molybdenan vizmutitý (Bi 2 ( MoO 4 ) 3
metahydroxid vizmutitý (BiO(OH))
Dusičnan vizmutitý (Bi(NO 3 ) 3 )
Bismutylnitrát (BiONO 3 )
Šťavelan vizmutitý (Bi 2 ( C 2 O 4 ) 3
oxid bismutitý (BiO)
Oxid bismutitý (Bi 2 O 3 )
Oxid vizmutitý (BiO 2 )
Oxid vizmutitý (Bi 2 O 5 )
Oxid bismutitý-bromid (BiOBr)
Oxid-jodid bismutitý (BiOI)
Oxid vizmutitý-fluorid (BiOF)
Oxid vizmutitý-chlorid (BiOCl)
Bismutyl chloristan (BiOClO 4 )
Selenid vizmutitý (BiSe)
Selenid bismutitý ( Bi2Se3 ) _
Síran vizmutitý (Bi 2 ( SO 4 ) 3
Sulfid bismutitý (BiS)
Sulfid bismutitý (Bi 2 S 3 )
Sulfid jodid vizmutitý (BiSI)
Sulfidchlorid vizmutitý (BiSCl)
tartrát vizmutitý (Bi 2 ( C 4 H 4 O 6 ) 3
Telurát vizmutitý (Bi 2 TeO 6 )
Telurid bismutitý ( Bi2Te3 ) _
Oxid vizmutitý (Bi 2 O 4 )
Thioacetát vizmutitý ( Bi ( C2H3OS ) 3 )
Thiokyanát vizmutitý (Bi(SCN) 3 )
trimethylbismut (Bi( CH3 ) 3 )
trifenylbismut ( Bi ( C6H5 ) 3 )
triethylbismut ( Bi ( C2H5 ) 3 )
Vizmut tribromfenolát (Bi ( OC 6 H 3 Br 3 ) 3
Fosforečnan bismutitý (BiPO 4 )
Fluorid bismutitý (BiF 3 )
Fluorid vizmutitý (BiF 5 )
Chlorid vizmutitý (BiCl)
Chlorid vizmutitý (BiCl 2 )
Chlorid vizmutitý (BiCl 3 )
Chlorid vizmutitý (BiCl 4 )
Citrát vizmutitý (BiC 6 H 5 O 7 )