Oxid antimonitý (III).
| Oxid antimonitý (III). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Oxid antimonitý (III). |
| Tradiční jména | Seskvioxid antimonitý, anhydrid antimonu |
| Chem. vzorec | Sb2O3 _ _ _ |
| Krysa. vzorec | Sb2O3 [ 1 ] _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bílé krystaly |
| Molární hmotnost | 291,50 g/ mol |
| Hustota |
a - 5,19 β - 5,67 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 655 °C |
| • varu | 1456 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 111,49 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -709,24 kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | špatně rozpustný |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1309-64-4 |
| PubChem | 14794 |
| Reg. číslo EINECS | 215-175-0 |
| ÚSMĚVY | O=[Sb]O[Sb]=O |
| InChI | InChI=lS/30.2Sb/q3*-2;2*+3GHPGOEFPKIHBNM-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | 5650000 CC |
| CHEBI | 82289 |
| ChemSpider | 25727 a 14110 |
| Bezpečnost | |
| Limitní koncentrace | 1 mg/m³ [2] |
| LD 50 | 20–140 mg/kg [3] |
| Toxicita | Registrované přípravky oxidu antimonitého patří do třídy nebezpečnosti 2 (pro člověka ) |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Oxid antimonitý je binární anorganická sloučenina kovového antimonu a kyslíku se vzorcem Sb 2 O 3 , bílé krystaly , špatně rozpustné ve vodě.
Získání
- V přírodě se vyskytují minerály valentinit a senarmontit - oxidy antimonu Sb 2 O 3 .
- Spalování antimonu ve vzduchu:
- Působení na antimon přehřátou párou:
- Rozklad solí trojmocného antimonu horkou vodou:
- Rozklad solí trojmocného antimonu s alkáliemi:
- Oxidace sulfidu antimonitého :
Fyzikální vlastnosti
Oxid antimonitý tvoří bílé krystaly, které mají dvě krystalové modifikace:
- α-Sb 2 O 3 , valentinit, rombická soustava , prostorová grupa Pccn , parametry buňky a = 0,4914 nm, b = 1,2468 nm, c = 0,5421 nm, Z = 4, při teplotě 572 °C přechází do β- modifikace.
- β-Sb 2 O 3 , senarmontit, kubická soustava , prostorová grupa F d3m , parametry buňky a = 1,1152 nm, Z = 8.
V plynné fázi se skládá z dimerů Sb 4 O 6 .
Chemické vlastnosti
- Reaguje s kyselinami:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{4}]+3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8f39150c7da370349fcc6564cd3ef5a066a62108)
- Reaguje s alkáliemi:
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Sb(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5671792118de6338303ba52854590bab97acab57)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Sb(OH)_{4}]+2NaOH\ \rightleftarrows Na_{3}[Sb(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8ded9ac04a116bb48399b93dd3b8e200209beba)
- Oxidováno horkou koncentrovanou kyselinou dusičnou :
- Při zahřátí se oxiduje kyslíkem :
- Redukováno atomárním vodíkem :
- Molekulární vodík se redukuje na kov:
Aplikace
- K získání vysoce čistého antimonu.
- Součást optických skel a emailů.
- Pigment.
- Mořidlo a zpomalovač hoření .
- Katalyzátor v procesu získávání polyethylentereftalátu polykondenzací kyseliny tereftalové a ethylenglykolu
Poznámky
- ↑ název= https://docs.cntd.ru_Antimony Trioxide
- ↑ name= https://docs.cntd.ru_Bezpečnostní opatření při práci se sloučeninami antimonu
- ↑ název= https://docs.cntd.ru_Oxid antimonitý
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.