Chlorid antimonitý
| Chlorid antimonitý (III). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Chlorid antimonitý |
| Tradiční jména | chlorid antimonitý |
| Chem. vzorec | SbCl 3 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé krystaly |
| Molární hmotnost | 228,11 g/ mol |
| Hustota | 3,14 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 72,3; 73,4 °C |
| • varu | 218,6; 221; 222,6; 223 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 108 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -282,2 kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 92025 ; _ 191750 ; _ ∞ 100 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 10025-91-9 |
| PubChem | 24814 |
| Reg. číslo EINECS | 233-047-2 |
| ÚSMĚVY | Cl[Sb](Cl)Cl |
| InChI | InChI=lS/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | 4900000 CC |
| CHEBI | 74856 |
| UN číslo | 1733 |
| ChemSpider | 23199 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
2
jeden |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Chlorid antimonitý je binární anorganická sloučenina antimonu a chloru vzorce SbCl 3 , bezbarvé krystaly, velmi dobře rozpustné ve studené vodě.
Získání
- Působení chloru na kovový antimon:
- Působení chlorovodíku na oxid antimonitý :
- Působení chloru na oxid antimonitý :
- Působení chloru na sulfid antimonitý :
Fyzikální vlastnosti
Chlorid antimonitý tvoří bezbarvé hygroskopické diamagnetické krystaly. Způsobuje popáleniny kůže. Velmi dobře rozpustný ve vodě. Koncentrované vodné roztoky jsou stabilní a nazývají se „antimonový olej“ (žíravá, hořlavá, jedovatá kapalina). Zředěné vodné roztoky podléhají hydrolýze.
Rozpouští se v chloroformu , tetrachlormethanu , benzenu , dioxanu a dalších organických rozpouštědlech.
Chemické vlastnosti
- Rozkládá se ve zředěných roztocích nebo v horké vodě:
- V okyselených roztocích při zahřívání probíhá reakce jinak:
- Reaguje s kyselinou chlorovodíkovou různými způsoby v závislosti na její koncentraci:
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+HCl_{(15\%)}\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fb8c35a6853cd1617cd4d8d8059830ca0a9828fe)
![{\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+3HCl_{(>20\%)}\ \xarrowarrow {} \ H_{3}[Sb_{2}Cl_{9}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b52d9aaa40443ee13f712a8032200ee65db996e3)
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+3HCl_{(36\%)}\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[SbCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7934a872a1566242412a0021861b956bc39358f4)
- Oxidováno koncentrovanou kyselinou dusičnou :
- Reaguje se zředěnými alkáliemi:
- a koncentrované:
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{4}]+3NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c16c09986236f7915d6f681bd817ba34d52d986)
- Chlór oxiduje na chlorid antimonitý :
- V kyselém prostředí reaguje se sirovodíkem:
- S chloridy alkalických kovů tvoří komplexní soli:
![{\displaystyle {\mathsf {SbCl_{3}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[SbCl_{5}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5aaae4dc85b2f795839317f52f4274502494da23)
- Obnovené kovy v kyselém prostředí:
Aplikace
- K získání čistého antimonu.
- Katalyzátor v organické syntéze.
- Mořidlo při barvení látek.
- Jako nevodné rozpouštědlo.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.