Sulfid antimonitý (V).
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 16. srpna 2014; kontroly vyžadují 10 úprav .| Sulfid antimonitý (V). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Disantimon pentasulfid |
| Tradiční jména | sulfid antimonitý; sulfid antimon |
| Chem. vzorec | Sb 2 S 5 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | tmavě oranžová amorfní látka |
| Molární hmotnost | 403,83 g/ mol |
| Hustota | 4,12 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | prosinec 135 °C |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1315-04-4 |
| PubChem | 11338637 |
| Reg. číslo EINECS | 215-255-5 |
| ÚSMĚVY | S=[Sb](=S)S[Sb](=S)=S |
| InChI | InChI=lS/5S.2Sb/q5*-2;RTXHBGXVTXVXMB-UHFFFAOYSA-N, PPKVREKQVQREQD-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 134733 |
| ChemSpider | 9513581 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Sulfid antimonitý (V) je binární anorganická sloučenina antimonu a síry se vzorcem Sb 2 S 5 , tmavě oranžová amorfní látka, nerozpustná ve vodě.
Získání
- Fúze antimonu se sírou v inertní atmosféře:
- Rozklad tetrathioantimoničnanu sodného kyselinou nebo oxidem uhličitým :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2} S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e556dfc72d8be2354a774fe26f81c79cc85f31ec)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[SbS_{4}]+3CO_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +3Na_{2 }CO_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/18cc848c630c46a16a49212cd3c6d7d097f2b304)
Fyzikální vlastnosti
Sulfid antimonitý (V) je tmavě oranžová amorfní látka, nerozpustná ve vodě a ethanolu . Sloučenina proměnlivé struktury, vždy obsahující příměs nekombinované síry.
Antimon se stanovuje titrací manganistanem draselným, nevázaná síra - ztrátou při extrakci sirouhlíkem v Soxhletu během dne. Pokus se opakuje po vysušení sraženiny, čímž se uvede do konstantní hmotnosti. [jeden]
Chemické vlastnosti
- Při zahřátí se rozkládá:
- Rozkládá se horkou kyselinou chlorovodíkovou :
- Rozkládá se horkou kyselinou dusičnou :
- Reaguje s horkými alkáliemi:
![{\displaystyle {\mathsf {4Sb_{2}S_{5}+18NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +5Na_{3}[ SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8d93fb14a69c582694ec44b401b0ddaa9bbfebe6)
- Při zahřátí se oxiduje vzdušným kyslíkem :
- Se sulfidy alkalických kovů tvoří thioantimonáty :
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[SbS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/196f90d27bcc19c1ad05c61db81174256a26f733)
Poznámky
- ↑ GG Long; JG Stevens; LH Bowen; SL Ruby. Oxidační číslo antimonu v pentasulfidu antimonu // Anorganic and Nuclear Chemistry Letters.. - 1969. - No. 5 . - S. 21-25 .
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- GG Long; JG Stevens; LH Bowen; S. L. Ruby (1969). „Oxidační číslo antimonu v pentasulfidu antimonu“. Anorganická a jaderná chemie dopisy. 5(1):21-25. doi:10.1016/0020-1650(69)80231-X.