Sulfid draselný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 2. prosince 2019; kontroly vyžadují 10 úprav .

sulfid draselný

Všeobecné
Systematický název	sulfid draselný
Tradiční jména	sulfid draselný, sulfid draselný, monosulfid draselný
Chem. vzorec	K 2 S
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvý prášek se zápachem zkažených vajec
Molární hmotnost	110,262 g/ mol
Hustota	1,805 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	471; 948 °C
Mol. tepelná kapacita	76,15 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	−387,3 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	se rozpouští za vzniku KSH , KOH
• v jiných látkách	rozpustný v ethanolu a glycerinu
Struktura
Krystalická struktura	krychlový systém
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1312-73-8
PubChem	162263
Reg. číslo EINECS	215-197-0
ÚSMĚVY	[S-2].[K+].[K+]
InChI	InChI = 1S/2K.S/q2*+1;-2DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	6000000 TT
ChemSpider	142491
Bezpečnost
Ikony ECB
NFPA 704	jeden 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Sulfid draselný je binární anorganická chemická sloučenina draslíku a síry . Je to sloučenina se vzorcem K2S .

Fyzikální vlastnosti

Sulfid draselný K 2 S - bezbarvé kubické krystaly ( a = 0,739 nm, Z = 4; prostorová grupa Fm3m). Vysoce rozpustný ve vodě (s hydrolýzou ). Rozpustný v alkoholu a glycerinu . Hygroskopický, tvoří di- a pentahydráty.

Získání

Přímá syntéza z prvků:

{\mathsf {2K+S{\xarrowarrow {100-200^{o}C}}K_{2}S}}

Získávání síranu draselného vodíkem:

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xarrowarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2 }Ó}}

nebo uhlík (v průmyslu - koks):

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C{\xarrowarrow {900^{o}C}}\ K_{2}S+4CO}}

Siřičitan draselný při zahřívání disproporcionálně:

{\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xarrowarrow {600^{o}C}}\ K_{2}S+3K_{2}SO_{4))))

Chemické vlastnosti

Na vzduchu pomalu oxiduje

{\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ K_{2}S_{2}O_{3}+2KOH))

v závislosti na podmínkách této reakce vznikají vedlejší produkty: koloidní síra, polysulfidy draselné .

Sulfid draselný hoří při zapálení:

{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}{\xarrowarrow {>500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4))))

Protože sirovodík je slabá kyselina, sulfid draselný se rozkládá kyselinami:

{\mathsf {K_{2}S+2HCl\longrightarrow \ 2KCl+H_{2}S\uparrow }}

Koncentrované kyseliny mohou oxidovat emitovaný sirovodík:

{\mathsf {K_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2KHSO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +2H_{2}O))

Při vaření roztoku sulfidu draselného se sírou nebo jeho tavení se sírou vznikají polysulfidy:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+(n-1)S\rightarrow K_{2}S_{n))))

pro draslík byly polysulfidy izolovány až do n = 6.

Když přebytek sirovodíku prochází roztokem sirníku draselného, vytvoří se hydrosulfid draselný :

{\mathsf {K_{2}S+H_{2}S\longrightarrow \ 2KHS))

Reaguje za vzniku sloučenin se sulfidy Ag , Sn a dalšími.

Aplikace

Sulfid draselný je složkou fotosenzitivních emulzí ve fotografii, analytické činidlo pro separaci sulfidů kovů, je složkou obsaženou v kompozici pro odstraňování vnější vrstvy kůží.