Sulfid hořečnatý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 15. prosince 2019; kontroly vyžadují 15 úprav .| sulfid hořečnatý | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
sulfid hořečnatý |
| Tradiční jména | Sulfid hořečnatý |
| Chem. vzorec | MgS |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bílé krystaly |
| Molární hmotnost | 56,37 g/ mol |
| Hustota | 2,86 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | prosinec při 2000 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 45,6 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -348 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 12032-36-9 |
| PubChem | 82824 |
| Reg. číslo EINECS | 234-771-1 |
| ÚSMĚVY | [Mg+2].[S-2] |
| InChI | InChI = 1S/Mg.SSMDQFHZIWNYSMR-UHFFFAOYSA-N, QENHCSSJTJWZAL-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 8305407 |
| Bezpečnost | |
| Ikony ECB | |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Sulfid hořečnatý je binární anorganická sloučenina hořčíku a síry se vzorcem MgS, bezbarvé krystaly. Je sůl.
Získání
- Přímo z prvků:
Fyzikální vlastnosti
Sulfid hořečnatý tvoří bezbarvé (nebo vlivem nečistot růžově červené) krystaly, krychlový systém , prostorová grupa F m3m , parametry článku a = 0,51913 nm, Z = 4, náplň typu NaCl .
Chemické vlastnosti
- Reaguje s vodou, pomalu s chladem:
- rychleji s horkým:
- Reaguje s kyselinami:
- Oxidováno kyslíkem :
Literatura
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .