Nitrid hořečnatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 25. dubna 2018; ověření vyžaduje 1 úpravu .

nitrid hořečnatý

Všeobecné
Systematický název	nitrid hořečnatý
Tradiční jména	Trimagnesium dinitrid, magnesium nitrid
Chem. vzorec	Mg3N2 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	Žlutavě zelené krystaly
Molární hmotnost	100,93 g/ mol
Hustota	2,71 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 1500 °C
Entalpie
• vzdělávání	461,3 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	12057-71-5
PubChem	16212682
Reg. číslo EINECS	235-022-1
ÚSMĚVY	[N-3].[N-3].[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2]
InChI	InChI=lS/3Mg.2N/q3+2;2-3QPYUARQCGTYKFP-UHFFFAOYSA-N
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Nitrid hořečnatý je binární anorganická sloučenina dusíku a hořčíku se vzorcem Mg 3 N 2 . Žlutavě zelené krystaly.

Získání

Průchod suchého dusíku přes hořčík:

{\displaystyle {\mathsf {3\ Mg+N_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C))\ Mg_{3}N_{2))))

nebo amoniak:

{\displaystyle {\mathsf {3\ Mg+2\ NH_{3}\ {\xarrowarrow {700^{o}C}}\ Mg_{3}N_{2}+3\ H_{2))))

Fyzikální vlastnosti

Nitrid hořečnatý tvoří žlutozelené krychlové krystaly , prostorová skupina I m3m , parametry buňky a = 0,995 nm, Z = 16. Při 550 a 778 °C dochází v krystalech k fázovým přechodům.

Nitrid hořečnatý fluoreskuje oranžově.

Chemické vlastnosti

Při zahřátí se rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {Mg_{3}N_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C))\ 3\ Mg+N_{2))))

Reaguje s vodou:

{\mathsf {Mg_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3\ Mg(OH)_{2}+2\ NH_{3}\uparrow}}

a kyseliny:

{\mathsf {Mg_{3}N_{2}+8\ HCl\ {\xrightarrow {\ ))\ 3\ MgCl_{2}+2\ NH_{4}Cl))

Oxidováno kyslíkem:

{\mathsf {2\ Mg_{3}N_{2}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ 6\ MgO+2\ N_{2))}

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příručka pro vysoké školy - 3. vyd., opraveno - M . : Chemie , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Sloučeniny hořčíku

Azid hořečnatý (Mg( N3 ) 2 )
Amid hořečnatý (Mg(NH 2 ) 2 )
Borid hořečnatý (MgB 2 )
bromid hořečnatý (MgBr 2 )
hydrid hořečnatý (MgH 2 )
hydrogenuhličitan hořečnatý (Mg( HCO3 ) 2 )
Hydroxid hořečnatý (Mg(OH) 2 )
Hydrogenfosforečnan hořečnatý (MgHPO 4 )
Difenylmagnesium ( Mg ( C6H5 ) 2 )
Diethylmagnesium ( Mg ( C2H5 ) 2 )
Dihydroorthofosforečnan hořečnatý ( Mg (H 2 PO 4 ) 2
Jodid hořečnatý (MgI 2 )
Karbid hořčíku (MgC 2 )
Uhličitan hořečnatý (MgCO 3 )
Dusičnan hořečnatý (Mg(NO 3 ) 2 )
Nitrid hořečnatý (Mg 3 N 2 )
Oxid hořečnatý (MgO)
Orthoarsenát hořečnato-amonný (NH 4 MgAsO 4 )
Orthoarsenát hořečnatý ( Mg 3 (AsO 4 ) 2
Orthofosforečnan amonný (NH 4 MgPO 4 )
Peroxid hořečnatý (MgO 2 )
Chloristan hořečnatý (Mg(ClO 4 ) 2 )
Silicid hořečnatý (Mg 2 Si)
Síran hořečnatý ( MgS04 )
Sulfid hořečnatý (MgS)
siřičitan hořečnatý ( MgS03 )
Fosforečnan hořečnatý (Mg 3 (PO 4 ) 2 )
Fosfid hořečnatý (Mg 3 P 2 )
Fluorid hořečnatý (MgF 2 )
Chlorid hořečnatý (MgCl 2 )
Citrát hořečnatý (MgC 6 H 6 O 7 )