Chloristan hořečnatý

Chloristan hořečnatý
Všeobecné
Systematický
název		 chloristan hořečnatý
Chem. vzorec Mg( Cl04 ) 2
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost 223,2 g/ mol
Hustota 2,60 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 • rozklad 251 °C [1]
Entalpie
 •  vzdělávání 568,90 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě 47,80 ; _ 49,90 25 ; 52,1 50  g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 10034-81-8
PubChem 24840
Reg. číslo EINECS 233-108-3
ÚSMĚVY   [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Mg+2]
InChI   InChI=lS/2ClH04.Mg/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2MPCRDALPQLDDFX-UHFFFAOYSA-L
RTECS SC8925000
CHEBI 184579
ChemSpider 23223
Bezpečnost
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 0 jeden 0VŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chloristan hořečnatý (obchodní název - anhydron ) - Mg ( Cl O 4 ) 2 , chloristan hořečnatý , hořečnatá sůl kyseliny chloristé .

Je to bílý prášek nebo bílá porézní hmota, velmi silně absorbuje vlhkost (až 60 % své hmoty) za vzniku krystalického hydrátu .

Silné oxidační činidlo ve směsi s organickými látkami vytváří výbušné směsi citlivé na náraz.

Používá se k hlubokému sušení neoxidujících plynů.

Chloristan hořečnatý a další chloristany byly na Marsu detekovány spektrální metodou [2] .

Získání

Získává se interakcí hydroxidu hořečnatého s kyselinou chloristou :

Vlastnosti

Tvoří krystalickou hydratovanou kompozici .

Při zahřátí nad 251 °C se rozkládá [1] .

Při rozpuštění ve vodě se uvolňuje velké množství tepla, proto se při rozpuštění voda odebírá v přebytku.

Dobře se rozpouští v mnoha polárních rozpouštědlech.

Rozpustnost chloristanu hořečnatého v některých rozpouštědlech při 25 °C [3] [4]
Solventní Voda methanol ethanol 1-propanol Aceton ethylacetát diethylether
_
Rozpustnost v g na 100 g
rozpouštědla 		99,601 51,838 23,962 73 400 42,888 70,911 0,291

Aplikace

Používá se k hloubkovému sušení nehořlavých plynů, při nízké vlhkosti sušeného plynu se nerozmazává, ale postupně tuhne, přičemž je možné blokování proudění plynu v sušičce.

Když je nasycen vlhkostí, jednoduše přestane absorbovat vlhkost bez rozmazání, na rozdíl od oxidu fosforečného P 2 O 5 , který se může změnit na kapalný roztok kyseliny fosforečné . Při vysoké vlhkosti plynu a vysokých rychlostech průtoku může být výhodný oxid fosforečný, protože na začátku absorpce vlhkosti se změní na hmotu podobnou pryži a neblokuje průchod plynu sušičkou [5] .

Tlak nasycené vodní páry nad bezvodým chloristanem hořečnatým při 20 °C je 70 mPa, pro srovnání tlak nasycené vodní páry nad bezvodým oxidem fosforečným je 3 mPa při stejné teplotě. Tlak nasycené vodní páry nad hydratovaným chloristanem hořečnatým je 300 MPa při 20 °C.

Regenerace vlhkostí nasyceného chloristanu hořečnatého se provádí ve vakuu při 220 °C.

Literatura

Odkazy

  1. ↑ 1 2 Eintrag zu Magnesiumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. ledna 2018. . Získáno 28. října 2019. Archivováno z originálu dne 28. října 2019.
  2. ↑ Chojnacki, Matt; Massé, Marion; Hanley, Jennifer; James J. Wray; McEwen, Alfred S.; Murchie, Scott L.; Wilhelm, Mary Beth; Ojha, Lujendra. Spektrální důkazy pro hydratované soli v opakujících se sklonových liniích na Marsu  (anglicky)  // Nature Geoscience  : journal. - 2015. - Sv. 8 , č. 11 . - S. 829-832 . — ISSN 1752-0908 . - doi : 10.1038/ngeo2546 .
  3. ↑ Long, JR: Bezpečnost chloristanu: Sladění anorganických a organických směrnic v Chem. Health Safety 9 (2002) 12-18, doi : 10.1016/S1074-9098(02)00294-0 .
  4. ↑ Willard, HH; Smith, G. F.: Chloristany alkalických kovů a kovů alkalických zemin a amonia. Jejich rozpustnost ve vodě a jiných rozpouštědlech v J. Am. Chem. soc. 45 (1923) 286-297, doi : 10.1021/ja01655a004 .
  5. ↑ Chupin V.V. Metodika pro analýzu vysokých koncentrací sirných složek v plynu (12. října 2009). Získáno 23. dubna 2015. Archivováno z originálu 10. února 2015.
 Sloučeniny hořčíku