Dusičnan hořečnatý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 30. května 2016; kontroly vyžadují 8 úprav .| dusičnan hořečnatý | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
dusičnan hořečnatý |
| Chem. vzorec | Mg( N03 ) 2 |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 10377-60-3 |
| PubChem | 25212 |
| Reg. číslo EINECS | 233-826-7 |
| ÚSMĚVY | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2] |
| InChI | InChI=1S/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 64736 |
| ChemSpider | 23415 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
jeden
0VŮL |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Dusičnan hořečnatý Mg (NO 3 ) 2 - bezbarvé hygroskopické krystaly s kubickou mřížkou (a \u003d 0,748 nm, prostorová skupina Pa3); teplota tání 426 °C (s rozkladem); S°R 141,9 J/(mol. K); DH0ar -792,8 kJ/mol, DG0ar -591,4 kJ/mol. Nad 300 °C se začíná rozkládat na MgO a oxidy dusíku. Rozpustnost ve vodě (g na 100 g): 73,3 (20 °C), 81,2 (40 °C), 91,9 (60 °C). Rozpustíme také v ethanolu, methanolu, kapalném NH 3 . V závislosti na koncentraci krystalizují z vodných roztoků nona-, hexa- a dihydráty.
Metastabilní tetrahydrát je také známý. Hexahydrát - bezbarvé krystaly. Existuje ve třech modifikacích. Při -13-66 °C je forma s monoklinickou mřížkou stabilní (a = 0,619 nm, b = 0,127 nm, c = 0,666 nm, b = 93°, prostorová grupa P21/c); t.t. 90 °C; hustota 1,46 g/ cm3 ; DH0pl 41,0 kJ/mol, DH0ar −2614,7 kJ/mol; S0298 427 J/(mol K); rovnice pro teplotní závislost tlaku par H2O nad pevnou látkou: lgr (mm Hg) \u003d 10,0372 - 3088 / T (293-323 K) ; nad 90 °C se dehydratuje na dihydrát, poté se částečnou hydrolýzou odštěpí voda a rozloží na MgO. Dihydrát jsou bezbarvé krystaly s monoklinickou mřížkou (a = 0,581 nm, b = 0,599 nm, c = 0,865 nm, b = 90,7°, prostorová grupa P21/c); t.t. 130 °C; hustý 2,02 g/ cm3 ; DH0ar −1411,4 k J/mol; S0298 251 J/(mol⋅K).
Dusičnan hořečnatý tvoří s N 2 O 4 adukt o složení Mg (NO 3 ) 2 .N 2 O 4 , který se rozkládá nad 50 °C, dále aminy [Mg (NH 3 ) J (NO 3 ) 2 a dvojnásobek soli s jinými dusičnany.kovy. Bezvodý dusičnan hořečnatý se získává interakcí Mg s N 2 O 4 s následnou eliminací N 2 O 4 , hydratovaný - reakcí MgCO 3 nebo MgO s ředěním HNO 3 . Hexahydrát je výchozí sloučeninou při syntéze MgO vysoké čistoty, dusičnanů jiných kovů a také při rozkladu sloučenin Mg;
30-40% roztoky dusičnanu hořečnatého technické čistoty získané rozkladem surovin obsahujících hořčík kyselinou dusičnou (častěji kaustický magnezit nebo brucit) našly uplatnění při výrobě koncentrované kyseliny dusičné (jako dehydratační činidlo) a granulovaného amonia dusičnan (jako modifikační přísada).
Složka komplexních hnojiv, protože hořčík je součástí chlorofylu , který je nezbytný pro fotosyntézu, zvyšuje aktivitu mnoha enzymů a působí jako přenašeč fosforu. Vysoká rozpustnost a nízká elektrická vodivost činí produkt výjimečně vhodným pro aplikaci na list a hnojení, zejména při použití závlahových vod s vysokou koncentrací soli. Hnojivo se používá pro kořenovou a listovou výživu zeleniny, bobulovin, ovocných plodin, hroznů; oxidační činidlo v pyrotechnických složích.
Použití dusičnanu hořečnatého jako hnojiva, v krystalické nebo granulované formě, navzdory obsahu dvou živných složek ve vodě rozpustné formě ve svém složení - ve skutečnosti hořčíku a dusíku (ve formě dusičnanového iontu) a vysoké agrochemické účinnost, je významně omezena značnou hygroskopicitou produktu a zvýšenou tendencí ke spékání během skladování a přepravy.
| Dusičnany | ||
|---|---|---|
| ||